Question

【題目】某興趣小組依據Mg與CO2的反應。推測Mg 與SO2在隔絕空氣的條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關問題。

實驗一：按如圖所示進行實驗。

（1）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為 _________________________________。

（2）上述裝置存在不合理之處，請?zhí)岢鲆豁椄倪M建議 ：___________________________。

（3）實驗時，先通入SO2直到_______現象出現后，再點燃酒精燈；此操作目的是__________________。

實驗二 確定固體M的成分。

實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現象如下：

裝置	A	B	C	量氣管
現象	有殘留固體	產生白色ZnS沉淀	溴水未褪色	進入氣體v mL（標況）

（4）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為 __________________________________。

（5）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為 _________g；實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）；

（6）依據以上實驗，可確定固體M的成分有_________種（填數字）。

Answer 1

【答案】 Na2SO3 ＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 尾氣吸收時應防倒吸 品紅溶液褪色 除去裝置內的空氣 H2S＋(CH3COO)2Zn===ZnS↓＋2CH3COOH （或×10-3） 無影響 4

【解析】（1）實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫，化學方程式為Na2SO3 ＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）實驗裝置存在不合理之處，應該在燒杯中玻璃管下端添加一個倒扣的漏斗，應用于尾氣吸收時防止倒吸。（3）實驗時，應先通入SO2直到品紅溶液褪色現象出現后，再點燃酒精燈；此操作目的是排凈裝置中的空氣。（4）根據實驗現象，生成硫化鋅白色沉淀，說明和硫酸反應有硫化氫氣體生成，故B裝置中反應的化學方程式為H2S＋(CH3COO)2Zn===ZnS↓＋2CH3COOH （5）C中溴水未褪色，說明硫化氫被完全吸收，故量氣管中氫氣的體積為vmL，則氫氣的物質的量就是鎂的物質的量，故鎂的質量為（V×10-3/22.4）×24=24V×10-3/22.4；量氣管量取的反應前后氣體的體積差，故實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果無影響。（6）依以上實驗，可確定固體M的成分有MgO、S、MgS、Mg四種。