【題目】下列電離方程式的書寫錯誤的是 （ ）。

A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++CO32-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及電離產(chǎn)生的微粒關系可知選項A錯誤，BaCl2電離會產(chǎn)生1個Ba2+和2個Cl-，電離方程式書寫錯誤，正確的應該為：BaCl2=Ba2++2Cl-，其余各種物質(zhì)電離方程式符合物質(zhì)微粒構(gòu)成關系，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于蛋白質(zhì)的敘述，錯誤的是（ ）

A. 人體血漿中含有漿細胞分泌的蛋白質(zhì) B. DNA和蛋白質(zhì)是染色體的組成成分

C. rRNA能參與蛋白質(zhì)的生物合成 D. 核糖體上合成的蛋白質(zhì)不能在細胞核發(fā)揮作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

請回答下列問題：

(1)上述反應中，________元素的化合價升高，則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子；而________元素的化合價降低，則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”)。

(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列物質(zhì)分類全部正確的是( )

①純堿�、谑雏}水�、凼宜、�NaOH�、菀簯B(tài)氧�、�KClO3

A.堿--①④B.純凈物--③④C.鹽--①⑥D.混合物--②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、環(huán)境、科技等密切相關。下列說法不正確的是

A. 天津市2018年啟動實施生活垃圾分類，推進生活垃圾分類投放、分類收集、分類運輸、分類處置，下圖是崇仁里社區(qū)垃圾處理方法符合政府要求

B. 鍋爐水垢中含有的硫酸鈣，可先用碳酸鈉溶液處理，后用酸除去

C. 聚乙炔用碘或鈉等摻雜處理后可形成導電塑料，該導電塑料有固定的熔沸點

D. 具有吸水性的植物纖維加工后可以用作食品干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生設計了一個“黑筆紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）

A. 鉛筆芯作陽極，發(fā)生還原反應

B. 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

C. 鉛筆端附近有少量的氯氣產(chǎn)生

D. 紅字是H+放電，c（OH-）增大造成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。

(3)實驗裝置如圖。

(4)原電池設計及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為________，在耳機中又由________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的______極，電極反應式為____，發(fā)生了______反應；

③銅釘應該接電流表的__________極，電極反應式為____________________________，發(fā)生了________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三室電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的（Na+和SO42-）可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）

A. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

B. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液堿性增強

C. 陰極區(qū)溶液pH降低，陽極區(qū)溶液pH升高

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

①該反應的熵變△S 0(填：“<，>，=”)。該反應在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。

②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____________(填序號)。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇

(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)A___________C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

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