Question

（2008?閔行區(qū)模擬）幾種短周期元素的部分性質的數(shù)據(jù)見下表： 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 下列判斷正確的是（　�。�

A．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

B．M與T形成的化合物為兩性化合物

C．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

D．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

分析：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：L和Q的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關系可知Q為Be，L為Mg；R和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應為S元素，T無正價，應為O元素；M的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)M原子半徑大于R小于L可知應和L同周期，為Al元素，則
A．非金屬性T（O）＞R（S），元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則H₂T＞H₂R，故A錯誤；
B．M為Al，T為O，對應的化合物為Al₂O₃，為兩性氧化物，故B正確；
C．L為Mg，Q為Be，Mg比Be活潑，單質與稀鹽酸反應的速率為L＞Q，故C錯誤；
D．L為Mg，離子核外有10個電子，R為S，離子核外有18個電子，核外電子數(shù)不等，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應用．