【化學——選修5 有機化學基礎】(15分)
金剛乙烷、金剛乙胺等已經批準用于臨床治療人感染禽流感,且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小。
已知:可表示為,則金剛乙烷、金剛乙胺的結構簡式可用下圖表示。
金剛乙烷 金剛乙胺
(1)金剛乙胺,又名α-甲基-1-金剛烷甲基胺。其分子式為: 。
(2)金剛乙胺是金剛乙烷的衍生物。金剛乙烷有很多衍生物,下圖就是它的部分衍生物相互衍變圖。
已知:
又經檢測發(fā)現(xiàn):A和G互為同分異構體;E分子中有兩個C=O雙鍵,但不發(fā)生銀鏡反應;在標準狀況下,1 mol F與足量的鈉完全反應生成22.4 L氣體,若與足量NaHCO3溶液完全反應也生成22.4 L氣體。據(jù)此回答下列問題:(請用“R-”表示,如金剛乙烷表示為R-CH2CH3)
①A的結構簡式為: ;
②寫出C→D的化學方程式: ;
③A→B的反應類型為: ;E→F的反應類型為: ;
④試寫出H的結構簡式: ;
⑤金剛乙烷在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應,生成的一溴代物有 種;
科目:高中化學 來源: 題型:
正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應如下:
CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下:
沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實驗步驟如下:
①將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸;②將所得溶液小心轉移至B中;③在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱;④當有蒸汽出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液;⑤滴加過程中保持反應溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分;⑥將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產量2.16g。
回答下列問題:
(1)實驗裝置中,_______(填圖中的字母)處應與自來水龍頭連接。
(2)該實驗除了必要的儀器和試劑外還不可缺少的用品是________________。
(3)上述裝置圖中,C2儀器的名稱是__________________,E儀器的名稱是______________。
(4)進行實驗前必須進行的操作是____________。
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,正丁醛應從_________(填正確答案標號)。
a. 下口放出 b. 上口倒出
(6)反應溫度應保持在90—95℃,其原因是為了將正丁醛及時分離出來,促使反應正向進行和減少正丁醛的進一步氧化,該氧化反應的方程式是__________________________。
(7)本實驗中,正丁醛的產率為_____________%。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關金屬元素特征的敘述正確的是
A.金屬元素的原子只有還原性,其陽離子只有氧化性
B.金屬元素的單質在常溫下都為固態(tài)
C.金屬元素在不同化合物中化合價均不相同
D.金屬元素在化合物中一定顯正價
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科目:高中化學 來源: 題型:
銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二:濕法煉銅: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中,你認為哪種方法更好 ,原因是 (寫出1條原因即可)。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產640gCu,則轉移的電子數(shù)之比為 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體,實驗室模擬回收過程如下:
①步驟2中反應的離子方程式是 。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時,要滴加濃鹽酸,目的是________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明),再經冷卻、結晶、過濾,得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
④步驟3中可選用的“試劑1”是 (寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時Fe3+濃度為 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下述實驗能達到預期目的的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 取兩只試管,分別加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性 溶液,然后向一只試管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 | 證明草酸濃度越大,反應 速率越快 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體, 溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在 水解平衡 |
C | 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,產生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀 | 證明在相同溫度下的Ksp: Mg(OH)2 >Fe(OH)3 |
D | 測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH, 后者較大 | 證明非金屬性S>C |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.HIO與HCN均為含有極性鍵的直線形極性分子
B.SiO2與C02均為每摩含有4×6.02×1023對共用電子對的酸性氧化物
C.Na2S濃溶液與稀鹽酸分別滴加到飽和AgCl溶液中均一定有沉淀產生
D.明礬與離子交換樹脂均能將海水進行淡化
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科目:高中化學 來源: 題型:
SCR法(選擇性催化還原技術)是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx分解成無害的N2和H2O的干法脫硝技術,反應原理為:①6NO+4NH3=5N2+6H2O;②6NO2+8NH3=7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O
下列說法正確的是
A.NOx主要來自于汽車尾氣的排放,是引起溫室效應的主要氣體之一
B.N2中π鍵與σ鍵之比為1:2
C.反應③中每生成22.4LN2,轉移電子數(shù)1.5NA
D.NH3的沸點比PH3的沸點高
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科目:高中化學 來源: 題型:
正長石被認為是SiO2晶體中有25%的硅原子被Al原子取代,不足的價數(shù)由K原子補充。則正長石的化學式是( )
A.KAlSiO4 B.KAlSiO8 C.KAlSi2O6 D.KAlSi3O8
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