19．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
序號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論
A在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分?jǐn)嚢�、靜置上層溶液顏色比下層更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小
B向濃度均為0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分別滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生大量氣泡，后者無(wú)現(xiàn)象酸性強(qiáng)弱順序：醋酸＞碳酸＞硼酸
C將碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氣體通入CaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaC12溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀
D在試管中將某有機(jī)物與銀氨溶液混合微熱產(chǎn)生光亮的銀鏡該有機(jī)物一定是醛類(lèi)物質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯的密度比水小，上層溶液顏色比下層更深，且番茄色素易溶于有機(jī)物；
B．一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸可與弱酸的鹽反應(yīng)生成弱酸；
C．CO2與CaC12溶液不反應(yīng)；
D．發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類(lèi)，但應(yīng)含有醛基．

解答 解：A．苯的密度比水小，上層溶液顏色比下層更深，可說(shuō)明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中大，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，硼酸不與碳酸鈉反應(yīng)，說(shuō)明硼酸弱于碳酸，故B正確；
C．CO2與CaC12溶液不反應(yīng)，之所以生成沉淀，是因?yàn)榘睔獾拇嬖�，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類(lèi)，但應(yīng)含有醛基，如葡萄糖等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，涉及性質(zhì)的檢驗(yàn)、比較等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．乙烯產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，用乙烯為原料可以合成很多有機(jī)產(chǎn)品．下圖是相關(guān)武裝帶轉(zhuǎn)化情況：

請(qǐng)回答：
（1）B中官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）H與G有相同的官能團(tuán)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH=CH2．
（4）G是一種具有甜橙和葡萄香味的無(wú)色至淡黃色液體，在光和熱作用下易產(chǎn)生白色粉末．下列說(shuō)法正確的是BC．
A、F與G相差2個(gè)-CH2-原子團(tuán)，屬于同系物
B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
C、是G的一種同分異構(gòu)體
D、G經(jīng)光照產(chǎn)生白色粉末一定是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
（5）F→G的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：
（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫(xiě)出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃-35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY強(qiáng)
D分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH后者較大證明非金屬性
S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：


已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途．廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟(jì)效益．回收銀的簡(jiǎn)化流程如圖所示（部分條件和試劑略）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第Ⅰ步中，載體A12O3不與稀硝酸反應(yīng)．Ag和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO．
（2）第Ⅱ步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得．除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì)，正確的操作順序是abdce（填字母編號(hào)）．
a．加入稍過(guò)量的NaOH溶液    b．加入稍過(guò)量的BaC12溶液    c．過(guò)濾
d．加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液    e．加入適量鹽酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2．第IV步反應(yīng)的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質(zhì)是NH4Cl、NH3（填化學(xué)式）．
（5）N2H4可用作火箭推進(jìn)劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
（ 6）Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2，堿性條件下該電池的正極反應(yīng)式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是5.4×l0-4abkg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y與R同族，Y的氫化物常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，X與Y可形成直線形分子X(jué)Y2，Z的基態(tài)原子p軌道上電子總數(shù)為7，T2+離子的3d軌道上有3個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R的基態(tài)原子電子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）XY32-離予中X的雜化形式是sp2，RY2分子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Z的單質(zhì)晶胞如圖所示，則晶體中Z的配位數(shù)是12．
（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，則其反應(yīng)的離子方程式是5V3++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉泄漏，可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理，以減輕環(huán)境污染．
資料：氰化鈉化學(xué)式NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）NaCN水溶液呈堿性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．
某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放．
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下圖裝置制備N(xiāo)a2S2O3．

（3）a裝置中盛Na2SO3固體的儀器名稱是圓底燒瓶；b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（4）c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有Na2SO3．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（選填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一種）的注射器，再關(guān)閉K2打開(kāi)K1，防止拆除裝置時(shí)污染空氣．
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：
①?gòu)U水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L．
②Ag++2CN-=[Ag （CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)如下：
取25.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.000×10-4 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為2.50mL．
（6）滴定終點(diǎn)的判斷方法是滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀．
（7）處理后的廢水中氰化鈉的含量為0.98mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．小明同學(xué)對(duì)醇、酚部分化學(xué)知識(shí)整理如下，其中正確的一組是（　�。�
A乙醇反應(yīng)時(shí)斷鍵部位B基團(tuán)的相互影響

（1）和濃硫酸共熱到170℃時(shí)②⑤斷鍵
（2）和濃硫酸共熱到140℃時(shí)只斷鍵②		（1）與鈉反應(yīng)時(shí)乙醇比水慢，說(shuō)明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
（2）苯酚濁液中加Na0H溶液變澄清，說(shuō)明受苯環(huán)影響，酚羥基中H原子活潑性增強(qiáng)
C分離提純D醇、酚用途
（1）工業(yè)乙醇通過(guò)蒸餾得無(wú)水乙醇
（2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后過(guò)濾，除去三溴苯酚沉淀		（1）甘油加水作護(hù)膚劑
（2）酚類(lèi)化合物有毒，不能用于殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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