對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：Cl＋Cl＝Cl2 △H＝－247kJ·mol－1
0＋0＝02 △H＝－493kJ·mol－1
N＋N＝N2 △H＝－946kJ·mol－1
可以得出的結(jié)論是
A．在常溫下氮?dú)獗妊鯕�、氯氣都穩(wěn)定B．氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體
C．氮、氧、氯的單質(zhì)氧化性依次增強(qiáng)D．氮?dú)�、氧氣和氯氣的密度不�?/td>
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的          倍。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，
②當(dāng)鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時(shí)，a極上消耗的O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L。
（4）低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)熱的比較判斷中，正確的個(gè)數(shù)是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述兩反應(yīng)中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述兩反應(yīng)中的ΔH3>ΔH4
③t℃時(shí)，在一定條件下(起始的體積和壓強(qiáng)相同)，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
上述兩反應(yīng)中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述兩反應(yīng)中的ΔH5>ΔH6
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式的書寫或描述正確的是
A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol
C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑
D．H+（aq）+OH（aq）H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是        
（2）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用             次，
某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別
測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？                      ;
                                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖示的是(　　)
A．鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣
B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)
C．碳酸鈣的分解
D．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：
①  H2(g) + O2(g) = H2O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
②  C(s) + O2(g) = CO2(g)         △H = －393.5 kJ / mol
③  C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
請(qǐng)回答：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是         （填序號(hào)，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是         。
（2）1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為                 。
（3）碳的燃燒熱△H=                 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  。

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