Question

下列敘述正確的是

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽極

B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽極能得到Cl2

C．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液

D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O

Answer 1

D

解析試題分析：電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極，故A錯(cuò)誤；氯堿工業(yè)是用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，在陽極氯離子比氫氧根離子容易失去電子，氧化生成氯氣，在陰極氫離子比鈉離子容易得到電子，還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤；右圖是鋅銅原電池裝置圖，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅比銅容易失去電子，則鋅為負(fù)極，銅為正極，外電路中電子從Zn極流向Cu，內(nèi)電路中氯離子是陰離子，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，則氯離子移向Zn電極，故C錯(cuò)誤；依題意，正極的主要反應(yīng)物是氧氣和水，則O₂→H₂O；氧元素由0降為為—2價(jià)，1個(gè)氧原子反應(yīng)時(shí)降低2，1個(gè)氧分子反應(yīng)時(shí)降低4，由于化合價(jià)降低總數(shù)等于得電子數(shù)，則O₂+4e^－→H₂O；左邊帶4個(gè)負(fù)電，右邊不帶電，酸性電解質(zhì)中必須用氫離子使左右電荷守恒，則O₂+4e^－+4H⁺→H₂O；左邊比右邊多2個(gè)H、1個(gè)O，由于電極反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，則正極反應(yīng)式為O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O，故D正確。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)，涉及電鍍池、電解飽和食鹽水、鋅銅原電池、氫氧燃料電池、電極反應(yīng)式、離子移動(dòng)方向、電極產(chǎn)物及類型等。