【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是( )

A. 稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2 溶液中(橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

B. 鐵粉加到一定量 CuSO4 溶液中(橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量)

C. CO2 通入一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是 CO2 的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力)

D. 稀鹽酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量)

【答案】A

【解析】

A. 滴入的硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力下降，恰好完全反應(yīng)導(dǎo)電性變?yōu)榱?/span>，再隨著稀硫酸的滴入，溶液導(dǎo)電能力增加，直到變?yōu)槎ㄖ?/span>，所以A選項(xiàng)是正確的；
B.鐵粉加到一定量CuSO4溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根據(jù)方程式知每當(dāng)消耗56克鐵，生成64克固體，所以固體的質(zhì)量一直在增加，而圖象中的固體的質(zhì)量先變小后變大，故B錯(cuò)誤；
C. CO2通入一定量NaOH溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O +CO2= 2NaHCO3，根據(jù)方程式知鈉離子濃度基本不變，所以導(dǎo)電能力基本不變，故C錯(cuò)誤；
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O，氫氧化鈉和氯化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以鈉離子的物質(zhì)的量不變，而圖象中的鈉離子先變小后變大，故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是

①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)

A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）2017年5月，我國(guó)在南海成功開(kāi)采“可燃冰”(甲烷水合物)，標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源，綜合開(kāi)發(fā)利用能有效緩解大氣污染問(wèn)題。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為：________________。

（2）甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為________________。

（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.2.L-1H2A溶液中滴另加0.2mol.L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷正確的是

A. Ⅰ線表示A2-，Ⅱ線表示HA-

B. NaHA溶液中c（H+）＞c（OH-）

C. 當(dāng)V（NaOH）=21mL時(shí)：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

D. 當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)：c（Na+）=2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO4-→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�.

A.Fe3＋B. MnO4-C.Cl2D.HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主要族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。

A元素形成的物質(zhì)種類(lèi)繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子

D原子的第一至第四電離能分別是：

Ⅰ1=738kJ·mol-1；Ⅰ2=1451kJ·mol-1；Ⅰ3=7733kJ·mol-1；Ⅰ4=10540kJ·mol-1；

E原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)

F在周期表的第8縱列

（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外最子排布為了，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了___________。

（2）B元素的電負(fù)性_____（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的電負(fù)性。

（3）C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_____________。

（4）E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個(gè)方向。

（5）下列關(guān)于F原子的價(jià)層電子排布圖正確的是___________。

a. b.

c. d.

（6）基態(tài)F3+離子核外電子排布式為_____________。過(guò)量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____________。

（7）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ·mol-1,INi=1753kJ·mol-1,ICu＞INi原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是(　 　)

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1

C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )

A. 硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2O

B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-

C. 鈉投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑

D. 鐵和過(guò)量稀HNO3反應(yīng)后，溶液pH=2: 3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g·L－1。

④該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

⑤該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為________g。

（2）在273 K和101 kPa的條件下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮?dú)夂?/span>1.60 g氧氣混合，試計(jì)算該混合氣體的體積。______________________

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