下列離子檢驗(yàn)的正確的是

A．某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32﹣

B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

C．加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl﹣

D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

膠體區(qū)別與其它分散系的本質(zhì)是

A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

C．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B=2C，在反應(yīng)過程中，斷裂1molA中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molB中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molC中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ；1molA所含化學(xué)能為E1kJ，1molB所含化學(xué)能為E2kJ，1molC所含化學(xué)能為E3kJ，下列說法中一定正確的是

A．若E1+E2>E3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．若Q1+Q2>Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若Q1+Q2＜Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若E1+E2>E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在鹽類的水解過程中，下列敘述不正確的是( )

A．所有的鹽溶液均呈中性

B．鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

C．鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

D．升高溫度可以促進(jìn)鹽類的水解

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9 g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是

A．肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba(NO3)2

B．肯定有KNO3，沒有Ba(NO3)2，可能還有Na2CO3

C．肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D．以上判斷都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．能電離出H+的化合物叫做酸

B．含有金屬元素的離子一定都是陽離子

C．金屬氧化物不一定能與酸反應(yīng)生成鹽和水

D．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置，則裝置A中盛有的物質(zhì)是（ ）

A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）現(xiàn)配制100mL0.01 mol•L-1FeCl3溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要______________；

（2）將FeCl3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是__________。此液體具有的性質(zhì)是_________（填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體

c．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．該液體顯酸性

（3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)．

①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②人們可利用Fe2(SO4)3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請補(bǔ)充完整并配平：____Cu2S+____Fe3++ ____H2O____Cu2++____Fe2++____+____SO42-

(4)羥胺（NH2OH）是 一種還原劑，用25.0mL0.49mol/L羥胺有酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-離子變成Mn2+）。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物中N的化合價(jià)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定的環(huán)境下可以大量共存的是

A.． 在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B． 由水電離出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－

C．c(H+)<c(OH－)溶液：Na+、K+、SO32－、AlO2－

D．某無色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

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