Question

（1）在標準狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為

 

（2）已知某種混鹽中含Na⁺、Mg²⁺、K⁺和Cl^-離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO₄^2-，則SO₄^2-物質(zhì)的量為

 

（3）實驗分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al³⁺0.54g，求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算其摩爾質(zhì)量；
（2）溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），據(jù)此解答；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算Al³⁺的物質(zhì)的量，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Al³⁺），再根據(jù)c=

n

V

計算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）200mL氣體的物質(zhì)的量為

0.2L

22.4L/mol

=

0.2

22.4

mol，其摩爾質(zhì)量為

1.142g

0.2 22.4 mol

=128g/mol，故答案為：128g/mol；
（2）溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：n（Na⁺）+2n（Mg²⁺）+n（K⁺）+n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），即：0.8mol+0.05mol×2+0.20mol=0.90mol+2n（SO₄^2-），解得n（SO₄^2-）=0.1mol，故答案為：0.1mol；
（3）Al³⁺的物質(zhì)的量為

0.54g

27g/mol

=0.02mol，溶液中2n（SO₄^2-）=3n（Al³⁺），則SO₄^2-的物質(zhì)的量為0.02mol×

3

2

=0.03mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

0.03mol

0.2L

=0.15mol/L，
答：SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意（2）中電解質(zhì)混合溶液中離子物質(zhì)的量計算經(jīng)常利用電荷守恒計算．