Question

把5.85g NaCl配成100mL溶液，求其物質的量濃度．該溶液能與多少升0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反應？

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

、c=

n

V

計算NaCl溶液的物質的量濃度，再根據(jù)NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓來計算AgNO₃溶液的體積．

解答：解：NaCl的物質的量為

5.85g

58.5g/mol

=0.1mol，
NaCl溶液的物質的量濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol?L^-1，
設該溶液能與x升0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反應，則
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
 1     1
0.1mol x×0.100mol/L

1

1

=

0.1mol

x×0.100mol/L

，解得x=1L，
答：NaCl溶液的物質的量濃度為1mol?L^-1，該溶液能與1L0.100mol?L^-1AgNO₃溶液完全反應．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確質量、物質的量、濃度的關系及NaCl和AgNO₃反應時物質之間的物質的量關系即可解答，難度不大．