Question

有X、Y、Z、W、M、N六種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M、N與Y分別同主族；X^＋與M^2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2－＞W(wǎng)^－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料�！�  

(1)      元素X與 M形成X₂M₂型化合物中陰陽離子個數(shù)比為：____________   

(2)      YM₂晶體屬于_____________晶體（填晶體類型）；30g YM₂晶體中含_________條共價鍵（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）　

(3)      在工業(yè)上常用電解飽和XW的溶液來制堿。若用陰極室產(chǎn)生的氣體為堿性燃料電池的燃料，則燃料電池中該氣體所在電極為_______極，電極反應式為：_________________。

(4)      已知單質(zhì)A為常見黑色固體粉末，B是元素Z的最高價含氧酸，其存在如圖所示的轉(zhuǎn)換關系：

 

 

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血紅色。則：常溫下A在B的濃溶液中難以溶解的原因是   　　  ；因此反應①的的條件是            。在工業(yè)上反應③是在___________（填設備）中進行的；在實驗室用________（填藥品名）檢驗D的存在；含D的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　   　；

(II) 按要求寫方程式：

寫出反應②的化學方程式                                        ，

寫出C與小蘇打溶液反應的離子方程式                  　         ，

    (III) 若A是元素N的單質(zhì)寫出反應①的化學方程式：___________________。

 

Answer 1

（1）1:2  （2分）

（2）原子 （2分）  2N_A （2分）     

（3）負 （2分）  H₂－2e^－＋OH^－＝2H₂O （2分） 

（4）（Ⅰ）鈍化  加熱  吸收塔 品紅  形成酸雨 （各1分共5分）  

（Ⅱ）2SO₂＋O₂2SO₃ （3分）  

            Fe^3＋＋3HCO₃＝Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑（3分）  

（Ⅲ）C＋2H₂SO₄(濃)2SO₂↑＋CO₂↑＋2H₂O   （3分）  

解析:略