在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應：
，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖5，下列有關說法一定正確的是

A．上述反應的△H>0
B．壓強P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)

A

解析試題分析：A、由圖可知隨溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即溫度升高平衡正向移動，故反應為吸熱反應△H>0，正確；B、由方程式可知壓強增大平衡逆向進行，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故P4>P3>P2>P1，錯誤；
C、    CO2 + CH42CO + 2H2
始量    0.1    0.1     0    0
轉(zhuǎn)化量  0.08   0.08   0.16  0.16
平衡量  0.02   0.02   0.16  0.16
平衡常數(shù)為k=0.162×0.162÷（0.02×0.02）=1.6384
錯誤；
D、該點處甲烷的轉(zhuǎn)化率低，平衡應正向移動，v(正)＞v(逆)，錯誤。
考點：考查化學平衡移動有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q  KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（       ）

A．3s內(nèi)的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 
B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量 
C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 
D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數(shù)減小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如右表。

 
PCl3(g)
Cl2(g)
PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）
2.0
1.0
0
平衡濃度（mol?L—1）
C1
C2
0.4
 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱
B．反應5min內(nèi)，v（PCl3）="0.08" mol?L-1?min-1
C．當容器中為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)
D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）<0.2 mol?L—1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：(CH3COOH) 2（g） 2CH3COOH（g）經(jīng)試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A．該過程的△H<0
B．平衡常數(shù): K(a)=K(b)<K(c)
C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c)
D．當M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　　△H=－92.4 kJ·mol-1）     

容器
甲
乙
反應物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度（mol·L-1）
c1
c2
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
 
下列說法正確的是
A．c1＜c2＜2 c1      B．a(chǎn)+b＞92.4     C．α1 +α2=1   D．ρ2＝2ρ1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是

A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)
B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能
C．任何可逆反應，其平衡常數(shù)越大，反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率就越大
D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發(fā)生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關說法正確的是         （   ）

A．反應：2CO(g) +2NO(g)N2(g) +2CO2(g)，在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的△H>0
B．0．1mol·L－1'Na2 CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO'的水解程度變大，溶液的pH不斷增大
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等
D．C(s) +CO2(g) 2CO(g)△H>0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(CO2)和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影響，將X和Y以物質(zhì)的量之比為a∶b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是（   ）

A．△H＜0， a+b＞c B．△H＞0， a+b＜c
C．△H＞0， a+b＞c D．△H＜0， a+b＜c

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