Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價(jià)鍵
• B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
• C、NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D、NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2，且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵

Answer 1

考點(diǎn)：分子晶體,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),離子晶體

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、分子晶體中一定不含離子鍵，單原子分子中不含共價(jià)鍵；
B、金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；
C、在AB_ⁿ型分子中，如果A原子的族序數(shù)+成鍵原子個(gè)數(shù)=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D、NaHSO₄晶體中含有一個(gè)鈉離子和一個(gè)硫酸氫根離子．

解答： 解：A、分子晶體中一定不含離子鍵，單原子分子中不含共價(jià)鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子為單原子分子，分子中沒(méi)有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是由金屬與非金屬元素形成的共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C、NCl₃分子中，中N原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)是+3價(jià)，所以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯原子最外層有7個(gè)電子，化合價(jià)的絕對(duì)值是1，所以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D、NaHSO₄晶體中含有一個(gè)鈉離子和一個(gè)硫酸氫根離子，所以NaHSO₄晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1，離子晶體在熔化時(shí)，只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，題目難度不大，注意掌握8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法．