14．德國科學(xué)家最近研究證實，單一不飽和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白膽固醇含量．在攝入足夠的這種脂肪酸的前提下，適當(dāng)進(jìn)食脂肪并不會對人體內(nèi)的膽固醇含量產(chǎn)生不良影響．花生四烯酸（Arachidonicacid，簡稱AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示為C19H31COOH，它是人體中最重要的一種多不飽和脂肪酸（PUPA），是人體“必需脂肪酸”之一．以下關(guān)于它的說法中不正確的是（　　）
A．每摩爾花生四烯酸最多可與4 mol溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．它可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．它是食醋的主要成分

分析 A．發(fā)生加成反應(yīng)時，碳碳雙鍵個數(shù)的物質(zhì)的量與溴的物質(zhì)的量相等；
B．碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被強氧化劑氧化；
C．羧酸和醇在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；
D．食醋的主要成分是乙酸．

解答 解：A．發(fā)生加成反應(yīng)時，碳碳雙鍵個數(shù)的物質(zhì)的量與溴的物質(zhì)的量相等，花生四烯酸分子中含有4個碳碳雙鍵，所以每摩爾花生四烯酸最多可與4mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；
B．碳碳雙鍵不穩(wěn)定，易被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化生成羧酸，故B正確；
C．羧酸和醇在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)，花生四烯酸中含有羧基，所以能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；
D．食醋的主要成分是乙酸，所以花生四烯酸不是食醋的主要成分，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中存在的官能團(tuán)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烯烴、醇、酚、醛、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法為（　�。�
A．混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣體通過盛有蒸餾水的洗氣瓶
D．混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．“塑料袋--想說愛你不容易!”自1902年10月24 奧地利科學(xué)家馬克斯•舒施尼發(fā)明它以來，也只有短短的一百多年時間．這些花花綠綠、大大小小的塑料袋，不僅破壞城市景觀，對環(huán)境的危害也是極驚人的．2008年6月1日起，根據(jù)國務(wù)院要求，所有超市、商場、集貿(mào)市場等商品零售場所實行塑料購物袋有償使用．下列說法正確的是（　�。�
A．聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡式為
B．聚氯乙烯塑料單體的電子式為
C．塑料購物袋的生產(chǎn)原料需要消耗大量木材
D．聚乙烯中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其單體的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2═2NH3△H＜0 達(dá)到平衡后，只改變一個條件，下列敘述錯誤的是（　　）
A．加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等
B．加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù)
C．增大氮氣的濃度，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．鐵的常見化合價有+2和+3．據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物．該化合物可以表示為（　�。�
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是Na2O2和CO2定性、定量實驗的裝置示意圖．

注射器1中抽取了100 mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 gNa2O2粉末．實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管，注射器2活塞緩緩向外移動．回答下列問題：（本題不考慮注射器內(nèi)壁的摩擦阻力）
（1）U形管內(nèi)的玻璃珠并不參與反應(yīng)，其所起的作用除防止過氧化鈉粉末被吹走外，另一個重要作用是增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面，使反應(yīng)完全．
（2）U形管中可觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象是淡黃色粉末漸漸變白．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL，其原因除可能仍還含CO2外，還有一個重要原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使反應(yīng)后氣體溫度升高，體積變大．
（4）為了使剩余氣體中二氧化碳能反應(yīng)完，接下來的操作是將注射器2中氣體再推入U形管，反復(fù)數(shù)次．
（5）要證明反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣，最為方便的實驗方法是打開橡膠塞，立即將帶有火星的木條伸入U形管中，木條復(fù)燃．
（6）本實驗結(jié)束后固體產(chǎn)物板結(jié)，難以從U型管中取出，為了要證明固體產(chǎn)物中含有碳酸鹽，實驗時還需要從如圖所示儀器和試劑中選擇DEA（填字母）．當(dāng)裝置和藥品都安裝完畢后，接下來的操作步驟是關(guān)閉K1、K4止水夾，打開K2、K3止水夾；打開分液漏斗活塞將稀鹽酸滴入U形管中，觀察試管內(nèi)Ca（OH）2溶液是否變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O．（用元素符號表示）
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞NH3＞CH4（用分子式表示），根據(jù)價層電子對互斥理論預(yù)測BA2D的分子構(gòu)型為平面三角形．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點，而六面體的每條棱上均有一個BC-．與A同族且相隔兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡正整數(shù)表示）KFe2（CN）6．
（4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞KCl．MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2-有6個．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是Cr2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．Na、Cu、C、P、Cl是常見的五種元素．
（1）P原子的最外層電子數(shù)為5．
（2）用“＞”或“＜”填空：
 離子半徑 熔點 酸性
 Cl-
＞Na+		 NaCl
＜C（金剛石）		H3PO4
＜HClO4
（3）CuCl與O2反應(yīng)生成CuCl2和一種黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO．
（4）P的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)最多能生成3種鹽．
（5）Cl2O為國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一，工業(yè)上可用Cl2通入Na2CO3溶液制取，同時生成一種食品中的膨松劑，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cl2+2CO32-+H2O=2HCO3-+2Cl-+Cl2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．n g CO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

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同步練習(xí)冊答案