下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④和⑦的元素符號(hào)是
 
和
 
；
（2）表中8種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)是
 
．
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是
 
，寫出該元素的氫氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，
由于同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，故上述元素中，金屬性最強(qiáng)的為第三周期ⅠA族，非金屬性最強(qiáng)的處于第二周期ⅦA族；表中只有氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．
解答： 解：由元素在周期表中的位置知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl，
（1）④為Mg、⑦為S，故答案為：Mg；S；
（2）根據(jù)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故表中金屬性最強(qiáng)為Na，非金屬性最強(qiáng)的為F，
故答案為：Na；F；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：鋁；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

900K時(shí)，用足量的H2與鈉鉀合金10.10g充分反應(yīng)，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含1mol復(fù)鹽NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑之比為1：1的物質(zhì)，除了Cl2外還有
 
（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：
 
．
（5）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
 
-
3
、Pb（OH）
 
2-
4
，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
 
-
3
，5表示Pb（OH）
 
2-
4
．

（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
 
2（填“＞”“=”或“＜”）；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，
c(N
O
-
3
)
c(Pb2+)
增加，可能的原因是
 
．
（2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子（Na+除外）有
 
，pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表：
離　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是
 
．
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過(guò)要發(fā)生的反應(yīng)程中主為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+則脫鉛的最合適pH范圍為
 

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，若把二者等體積混合導(dǎo)電能力反而增強(qiáng)，請(qǐng)解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒．已知?dú)涞馑幔℉I）與NaNO2反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮?dú)怏w，其化學(xué)方程式為：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為
 
，氧化劑是
 
，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來(lái)鑒別亞硝酸鈉和食鹽．可選用的物質(zhì)有：①白酒�、诘饣浀矸墼嚰� ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有（填寫序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、Cl-、CO32-
B、NH4+、Ba2+、OH-
C、S2-、H+、SO32-
D、Fe3+、Cl-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
放電
充電
 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+
B、放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2
C、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小
D、充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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