關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH3在水中溶解度很大是由于NH3分子與NH3分子之間形成氫鍵
B．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵
C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F，O，N）形成的共價(jià)鍵，稱(chēng)為氫鍵
D．冰中所有水分子以氫鍵互相連接成晶體，使水分子之間間隙增大，冰的密度比水小
A．極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，NH3與水都是極性分子，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，則子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故B錯(cuò)誤；
C．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(jué)（氟、氧、氮等）以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱(chēng)為氫鍵，故C錯(cuò)誤；
D．冰分子中所有水分子以氫鍵互相聯(lián)結(jié)成晶體．由于水分子中的中心氧原子是SP3方式雜化，兩對(duì)成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)形成四面體構(gòu)型．氫鍵具有飽和性和方向性，在冰的結(jié)構(gòu)中每個(gè)水分子都位于四面體中心，它與周?chē)乃膫�(gè)水分子分別以氫鍵相結(jié)合．這樣的結(jié)構(gòu)并不是緊密的，使水分子之間的間隙增大，從而導(dǎo)致冰的密度比水的密度小，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素的名稱(chēng)為
氟
氟
，E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是
Al3+
Al3+
（填離子符號(hào)）；
（3）BA4的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
；
（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H2的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列關(guān)于甲和乙的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是
①③⑤
①③⑤
（填序號(hào)）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于NA說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X加氫反應(yīng)后的還原產(chǎn)物是CH3CH（CH3）CH2OH，關(guān)于X的下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說(shuō)法中，正確的有
AD
AD
．（填字母序號(hào)）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為：
[Ar]3d10
[Ar]3d10
．
（3）SO
 
2-
3
離子中S硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，與其互為等電子體的一種分子的分子式是
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
．
（4）NH3易液化的原因是
NH3分子間可形成氫鍵
NH3分子間可形成氫鍵
．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為
CuO
CuO
．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱時(shí)除得到超細(xì)銅粉外，還可看到溶液變藍(lán)，同時(shí)有使品紅褪色的氣體．則該反應(yīng)的離子方程式為
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省高二3月份月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某有機(jī)物X加氫反應(yīng)后的還原產(chǎn)物是CH3CH（CH3）CH2OH，關(guān)于X的下列說(shuō)法正確的是             

    A．X可能是乙醛的同系物              B．X可能是正丁醇的同分異構(gòu)體

    C．X可能是乙烯的同分異構(gòu)體          D．X分子中可能有碳碳雙鍵

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案