(14分).A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)C元素在元素周期表中的位置是                    

  (2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)     ，可以驗證該結論的是(填寫編號)            ；

a.比較這兩種元素的常見單質的沸點

b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                               ；

(4)F含有的化學鍵類型是    ，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因         

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質，該過程的化學方程式為                        

 

.(1)第2周期 VIA  

(2)氧；bc 

(3) HS- + OH- = H2O + S2-

(4)離子鍵和共價鍵； 

 (5)2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式

A____  _____   B__________    C__     ____   D___   _____

（2）寫出E＋F→H＋I的離子方程式                                    

（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式                                   

（4）某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式                                        。

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為             （保留到小數(shù)點后兩位）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省高三第三次大考化學試卷 題型：實驗題

（一）(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：

請回答：

（1）寫出A、B和C的化學式：A            ，B          ，C           。

（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

                              ，                                   。

（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：                     

（4）寫出由F→H的化學方程式：                                            。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

(14分).A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：

(1)C元素在元素周期表中的位置是                    

  (2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)     ，可以驗證該結論的是(填寫編號)            ；

a.比較這兩種元素的常見單質的沸點

b.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                                ；

(4)F含有的化學鍵類型是    ，其水溶液呈酸性，請用相關的離子方程式解釋其原因         

(5)D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質，該過程的化學方程式為                        

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年甘肅省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分A、B、C、D 、E、F是常見的氣體，其中A、B、C、D為單質，有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

(1)D的電子式為                       。

(2)反應③的離子方程式為                                               。

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為                                           。

(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是            。

①該溶液的pH=11

②該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol/L

③將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9

④該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

⑤0.1mol/L的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2

(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關系為______              ______________。

 

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年正定中學高二下學期期末考試化學 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為四種單質，常溫時，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質間反應的轉化關系如圖所示

（1）寫出四種單質的化學式

A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

（2）寫出E＋F→H＋I的離子方程式                                     

（3）寫出G+I→H+D+E的化學方程式                                    

（4）某工廠用B制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學方程式                                        。

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的硫酸（此時發(fā)生的離子方程式為：                      ），靜置。待完全反應后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為              （保留到小數(shù)點后兩位）。

 

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