含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關系一定正確的是：
A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
C．當吸收液呈中性時：
D．當吸收液呈酸性時：
C

試題分析：亞硫酸鈉溶于水SO32－水解，溶液顯堿性，由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度，所以應該是c(HSO3－)＞c(H2SO3)，A不正確；已知NaHSO3溶液pH＜7，這說明HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，B不正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，溶液顯中性，則c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，C正確；當溶液顯酸性時，該溶液不一定恰好是亞硫酸氫鈉，因此c(Na＋)不一定等于c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)，即選項D不正確，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為________________。
（2）步驟③的反應為S2O32－＋Cr2O72－＋H＋SO42－＋Cr3＋＋H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72－轉(zhuǎn)移__________mol e-。
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是____________________。
（4）在25℃下，將amol/L的NaCN溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH＝7，則a________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝_________________。
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是  
A．能使石蕊試液呈藍色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能與Al反應生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．水電離出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA
B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀態(tài)下，在四個干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實驗。實驗后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關系是
A．①=②=③=④B．①=②=③>④C．①=②=③<④D．④>①=②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B．由水電離的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－
C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
D．能使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+ H2O  H2SO3 + OH-    ①
HSO3- H+ + SO32-            ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關說法正確的是
A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大
B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，則2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色溶液中下列離子能大量共存，加入了一種復鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是(　　)
A．Na＋、H＋、Cl－、B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 
A．H+、K+、Fe2+、NOB．OH－、Cl－、Na+、NH4＋
C．Mg2+、K+、Cl－、NOD．I-、Cl－、H+、Fe3+

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