11．下列有關(guān)應(yīng)用中，不科學(xué)的是（　　）
A．用鋁絲作高壓電纜B．用不銹鋼碗存放食醋
C．用鋁槽車運輸濃硫酸D．用硬鋁作制航天器的材料

分析 A．鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用作電纜；
B．食醋中含有醋酸，醋酸能和鐵反應(yīng)生成醋酸亞鐵；
C．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化；
D．合金的性質(zhì)是：硬度大，熔點低，耐腐蝕等．

解答 解：A．鋁為活潑金屬，具有良好的導(dǎo)電性，用鋁絲作高壓電纜是利用其導(dǎo)電性，故A正確；
B．用不銹鋼碗存放食醋，食醋中的乙酸和不銹鋼中的鐵反應(yīng)，不銹鋼被腐蝕，故B錯誤；
C．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁鈍化形成致密氧化膜阻止反應(yīng)進行，所以能用鋁槽車運輸濃硫酸，能說明濃硫酸具有強氧化性，故C正確；
D．鋁屬于輕金屬，硬鋁屬于鋁的合金，硬度大，耐腐蝕，可用硬鋁作制航天器的材料，故D正確；
故選B．

點評 本題考查鋁的性質(zhì)以及合金，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．霧霾天氣是一種大氣污染狀態(tài)，霧霾的源頭多種多樣，比如汽車尾氣、工業(yè)排放、建筑揚塵、垃圾焚燒，甚至火山噴發(fā)等．
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑的條件下可凈化．
①已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下
分子式/結(jié)構(gòu)式NO/N≡O(shè)CO/C≡O(shè)CO2/O=C=ON2/N≡N
化學(xué)鍵N≡O(shè)C≡O(shè)C=ON≡N
鍵能（KJ/mol）6321072750946
請完成汽車尾氣凈化中NO（g）和CO（g）發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（9）△H=-538kJ/mol
②若上述反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉體系中進行，并在t．時刻達到平衡狀態(tài)，則下列示意圖
不符合題意的是ABC（填選項序號）．（下圖中V正、K、n、P總分別表示正反應(yīng)速率、平衡常
數(shù)、物質(zhì)的量和總壓強）

（2）在t1℃下，向體積為10L的恒容密閉容器中通人NO和CO，測得了不同時間時NO和CO的物質(zhì)的量如表：
時間/s 012345
n（NO）/×10-2mol 10.0 4.50 2.501.50 1.001.00 
n（CO）/×10-1mol   3.60 3.052.85  2.75 2.702.70 
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500，既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是加壓．（寫出一種即可）
（3）如圖l所示，以N2O4為原料采用電解法可制備新型綠色硝化劑（一種氮氧化物）寫出生成這種硝化劑的陽極電極反應(yīng)式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

（4）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c（NO2）/C（NO）、不同溫度對脫氮率的影響如圖2所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請回答溫度對脫氮率的影響300℃之前，溫度升高脫氮率逐漸增大，而300℃之后，溫度升高脫氮率逐漸減小，給出合理的解釋：300℃之前，反應(yīng)未平衡，反應(yīng)向右進行，脫氮率增大；300℃時反應(yīng)達平衡，后升溫平衡逆向移動，脫氮率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D．由水電離的c （H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氧化還原反應(yīng)中除了原子守恒（質(zhì)量守恒）外，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：
（1）RO3n-中R的化合價為+5價，在周期表的第ⅤⅡA族．
（2）關(guān)于物質(zhì)①K20；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物是④；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時，其負極方程式（寫離子方程式）為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；
（4）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH+H2O→CH3COOH+4H++4e-，電池反應(yīng)的總方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預(yù)處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中S02、NOx的含量．T℃時，O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（l）T℃時，反應(yīng)3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應(yīng)3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C．
A．氣體顏色不再改變    B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變    D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
II．N02的二聚體N204是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）．
①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4+2HClO+Cl-
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向硅酸鈉水溶液中通入少量的二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
①除去乙烷中混有的少量乙烯：通過酸性KMnO4溶液后，干燥氣體
②除去硝基苯中混有的少量NO2：加少量NaOH溶液振蕩，待分層后分液
③除去苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾取濾液
④除去乙醇中混有的少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
⑤除去乙炔中混有的少量H2S：通過CuSO4溶液后，洗氣
⑥除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液．
A．②④⑤B．①②③⑤C．③④⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．常溫下，向明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好完全沉淀時，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符號填空）反應(yīng)的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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