C
分析:方法一:將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應(yīng)后溶液中含Cl
-、ClO
-、ClO
-3,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(Na
+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
-3),根據(jù)氯元素守恒,計算aLH
2和Cl
2的混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量,aLH
2和Cl
2的混合氣體總的物質(zhì)的量減去氯氣的物質(zhì)的量即為氫氣的物質(zhì)的量.
方法二:將混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應(yīng)后溶液中含Cl
-、ClO
-、ClO
-3,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(Na
+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
-3),溶液中Cl
-、ClO
-、ClO
-3三者的物質(zhì)的量之比為8:1:1,據(jù)此計算各離子物質(zhì)的量,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,計算氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量,溶液中Cl
-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),計算反應(yīng)后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量,根據(jù)氫元素守恒計算氫氣的物質(zhì)的量.
解答:方法一:混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應(yīng)后溶液中含Cl
-、ClO
-、ClO
-3,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(Na
+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
-3),
根據(jù)氯元素守恒可知,aLH
2和Cl
2的混合氣體中n(Cl
2)=
[n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
-3)]=
n(Na
+)=
bmol,所以aLH
2和Cl
2的混合氣體中n(H
2)=(
-
)mol
方法二:混合氣體通入含bmolNaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應(yīng)后溶液中含Cl
-、ClO
-、ClO
-3,根據(jù)電荷守恒可知,溶液中n(Na
+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
-3),
由于溶液中Cl
-、ClO
-、ClO
-3三者的物質(zhì)的量之比為8:1:1,所以溶液中n(Cl
-)=
bmol,n(ClO
-)=
bmol,n(ClO
-3)=
bmol,
令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=
b+
bmol×5=
bmol,
溶液中Cl
-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng),所以氯化氫提供的氯離子為
bmol-
bmol=
molb,
即反應(yīng)后的混合氣體中n(HCl)=
bmol,根據(jù)氫元素守恒可知,n(H
2)=
n(HCl)=
×
molb=0.1bmol,
故選:C.
點評:考查氧化還原反應(yīng)的計算,難度中等,判斷溶液中n(Na
+)=n(Cl
-)+n(ClO
-)+n(ClO
-3)是解題關(guān)鍵.