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下列關于物質的保存不正確的是

A．NaOH溶液保存在帶玻璃塞試劑瓶中

B．氯水保存棕色細口瓶中

C．鈉保存在煤油中

D．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省宜昌市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的

A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

B．氧化還原反應一定有氧元素參加

C．有單質參與的反應一定是氧化還原反應

D．發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省四地六校高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有人說假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。 下列假設引導下的探究肯定沒有意義的是

A．探究Na與水的反應可能有O2生成。

B．探究SO2和Na2O2反應可能有Na2SO4生成。

C．探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應的氣體產物是NO還是NO2。

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4－轉化為Mn2+。某化學小組研究發(fā)現，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表。

實驗

編號

溫度

初始pH

0.1 mol/L草酸溶液/mL

0.01mol/L

KMnO4溶液

體積/mL

蒸餾水

體積/mL

待測數據（反應混合液褪色

時間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

2

20

50

30

t2

③

常溫

2

40

a

b

t3

表中a、b的值分別為：a= 、b=_________

（2）該反應的離子方程式___________________________。

（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是_____________________________。

（4）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容。

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）

預期實驗結果和結論

若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）

（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到達終點的現象是: __________________________；

實驗中所需的定量儀器有 （填儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是

A．硫元素的質量比為5∶4 B．分子數之比為1∶1

C．原子總數之比為4∶3 D．質量之比為1∶1

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

①

②

③

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaOH

制氯氣并吸收尾氣

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2HIH2＋I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C．反應CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0 升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省德惠市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

22℅的NaNO3溶液150mL中加入100g水后所得溶液質量分數為14℅，則原NaNO3溶液物質的量濃度約為（ ）mol／L

A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北成安一中、永年二中高二上期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

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