Question

下列說法正確的是（　　）

A、其他條件不變加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸的電離平衡常數(shù)不變

B、相同條件下AgCl在飽和食鹽水中的Ksp小于水中的Ksp

C、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，增大N₂濃度可以使H₂轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%

D、100℃時(shí)，pH=4的鹽酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性

Answer 1

分析：A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性、濃度大小無關(guān)；
B．氯化銀的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液無關(guān)；
C．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；
D．根據(jù)混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷．

解答：解：A．其它條件不變的情況下，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．氯化銀的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無關(guān)，如果溶液中含有氯離子，能抑制氯化銀溶解，但溶度積常數(shù)不變，故B錯誤；
C．當(dāng)可逆反應(yīng)中同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；
D.100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10^-12，pH=4的鹽酸溶液中氫離子濃度=0.0001mol/L，pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度=0.01mol/L，等體積混合后溶液堿有剩余，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、酸堿中和等知識點(diǎn)，注意電離平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)等都只與溫度有關(guān)，注意100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)不是10^-14，為易錯點(diǎn)．