在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2，再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2 g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析所得固體中含碘27.32%，試計(jì)算：

（1）原KI溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）參加反應(yīng)的Cl2有多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

(1)c(KI)=1 mol·L-1

(2)V(Cl2)=2.24 L

解析：(1)23.2 g固體為KCl與KI，含碘為27.32%，則含KI為

27.32%×=35.7%

則m(KCl)=23.2 g×64.3%=14.9 g

參加反應(yīng)的KI的物質(zhì)的量為：

2KI  +  Cl2  ====2KCl+I2

2 mol   1mol               149 g

n′(KI)=0.2 mol    14.9 g

參加反應(yīng)的Cl2為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

23.2 g固體中所含KI的質(zhì)量為

23.2 g-14.9 g=8.3 g即0.05 mol

原KI溶液中的KI的物質(zhì)的量濃度為：

c(KI)==1 mol·L-1

(2)參加反應(yīng)的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)：

選用_________裝置（填寫裝置的序號）制取氯氣。

（2）請你幫助他們設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：

____________________________________________________________________

（3）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法。

____________________________________________________________________

（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用a mol H2與b mol Cl2合成HCl，再將反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中充分吸收，按要求填寫下表（可不填滿）：

a和b大小關(guān)系

通過NaOH溶液后是否有氣體剩余及其質(zhì)量

生成NaCl物質(zhì)的量

①a=b  無  2a或2b mol

②a>b  2(a-b) mol  H2  2b mol

③a<b  無  （a+b） mol

27.在250 mL KI溶液中通入一定量的Cl2,再將所得溶液蒸干，并加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得固體質(zhì)量為23.2 g，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析所得固體中含碘27.32%，試計(jì)算：

（1）原KI溶液的物質(zhì)的量濃度。

（2）參加反應(yīng)的Cl2有多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濟(jì)寧市鄒城二中高三第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn),證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_________________                                            。
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na2S2O3＋I(xiàn)2===Na2S4O6＋2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___                _____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省揚(yáng)州市高二下學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。

由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。

2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問題

（1）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入    （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是    。

（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是   

（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是    ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為    。

（4）用c 、V1 和V2 表示c(I3—)為    mol·L-1。

（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)    （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

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