Question

以銅鋅為電極，稀硫酸為電解質溶液組成的原電池如圖，對其說法正確的是（ ）

A．負極反應為Zn²⁺+2e^-=Zn
B．Cu電極上產(chǎn)生無色無味氣泡
C．正極反應是Cu²⁺+2e^-=Cu
D．溶液慢慢變成藍色

Answer 1

【答案】分析：該裝置中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．
解答：解：A．該裝置中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故A錯誤；
B．銅作正極，正極上氫離子得電子生成無色無味的氣體氫氣，故B正確；
C．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，正極上氫離子得到生成氫氣，所以溶液中不含銅離子，則溶液不會慢慢變成藍色，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應即可解答，難度不大．