11．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A．鈉在氧氣中燃燒B．NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
C．稀硝酸中加入鐵粉D．鎂與H2SO4溶液

分析 A、金屬鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉；
B、NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液，如果氫氧化鈉少量只與碳酸氫根離子反應(yīng)，如果氫氧化鈉過(guò)量既與碳酸氫根離子又與銨根離子反應(yīng)；
C、Fe與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過(guò)量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵；
D、鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣．

解答 解：A、金屬鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故A選；
B、NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液，如果氫氧化鈉少量只與碳酸氫根離子反應(yīng)，如果氫氧化鈉過(guò)量既與碳酸氫根離子又與銨根離子反應(yīng)，所以與用量有關(guān)，故B不選；
C、Fe與稀硝酸反應(yīng)，硝酸過(guò)量反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸不足生成硝酸亞鐵，產(chǎn)物與硝酸的用量有關(guān)，故C不選；
D、鎂與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)物與用量有關(guān)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，此題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X和元素Y位于不同的周期，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則關(guān)于X、Y兩元素形成的化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．屬于兩性氧化物B．能與氫氧化鈉反應(yīng)
C．能與硫酸反應(yīng)D．常溫下能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將稱(chēng)量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，配制過(guò)程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由紅色變無(wú)色，并且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開(kāi)始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是B、C（填答案字母序號(hào)）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）=0.40mol/L，燒堿的純度為93%（保留整數(shù)）
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）經(jīng)過(guò)分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測(cè)定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是C、D（填答案字母序號(hào)）
A．滴定前平視，滴定后俯視        B．用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶            D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鋰是重要的鋰化合物，是制備其它高純鋰化合物的重要原料．我國(guó)鋰資源儲(chǔ)量非常豐富，其中鹵水鋰資源約占其中的79%，由鹽湖鹵水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制備碳酸鋰，其工藝流程如下：

己知：
I、鹽鹵中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常溫時(shí)在水中溶解度不大 
Ⅱ、LiOH易溶于水
Ⅲ、
物質(zhì)MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
（1）寫(xiě)出①過(guò)程的離子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
（2）②過(guò)程中的操作名稱(chēng)是萃取反應(yīng)，在所得有機(jī)層中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有機(jī)質(zhì)和磷酸三丁酯，但不能加濃NaOH溶液，其原因是避免氫氧化鈉溶液濃度過(guò)大使磷酸三丁酯水解．
（3）③過(guò)程結(jié)束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此過(guò)程中不產(chǎn)生Li2CO3沉淀，則此時(shí)溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度不小于0.21mol/L．
（4）濾渣一，濾渣二的主要成分分別是MgCO3、Mg（OH）2．
（5）如何檢驗(yàn)第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上層清液于試管中，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液若無(wú)沉淀出現(xiàn)，則沉淀完全．
（6）髙純度的碳酸鋰可以用于制備鋰離子電池的正極材料．如LiCoO2可以采用下面方法制備：將Li2CO3與CoCO3按1：1的比例混合，再在空氣中灼燒即可，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
一種鉆酸鋰電池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，該電池在充電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為xLi++xe-+C6=LixC6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入B中，影響測(cè)定結(jié)果．
（2）測(cè)的反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定
（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）圖2有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是df．

a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑    b．滴定過(guò)程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液             d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
e．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化         f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)逐漸增大；其中A有一種核素?zé)o中子，C元素形成的氫化物滿(mǎn)足3核10電子；B元素所對(duì)應(yīng)的氫化物溶于水顯堿性，E的單質(zhì)在不同條件下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種，其中一種為淡黃色固體．試推斷：
（1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3用化學(xué)式表示），A與C按照1：1形成化合物的電子式
（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵；元素C、E的離子半徑大小關(guān)系是O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（3）由A、B、C三種元素共同形成的離子化合物是NH4NO3，它與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
（4）實(shí)驗(yàn)室制取B的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
（5）某燃料電池中，電解質(zhì)溶液為NaOH，分別向負(fù)極通入B2A4，正極通入C2，已知其中一種產(chǎn)物在空氣中所占的體積分?jǐn)?shù)約為79%，試完成下列問(wèn)題：負(fù)極電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，下列無(wú)色溶液中由水電離產(chǎn)生的H+是1×10-5mol/L的且能大量共存的是（　�。�
A．K+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、K+、NO3-、Cl-
C．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-D．Ba2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{A（A-x+n）}{W}mol$B．$\frac{w（A+x-n）}{A}mol$C．$\frac{w（A-x+n）}{A}mol$D．$\frac{w（A-X-N）}{A}mol$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①下列屬于復(fù)合材料的是c（填字母）．
a．有機(jī)玻璃b．鋼化玻璃 c．玻璃鋼 d．石英玻璃
②1928年美國(guó)杜邦公司首先合成了尼龍，由尼龍制成的尼龍絲耐磨、柔韌、有光澤，可作為絲綢的代替品，尼龍屬于a（填字母）．
a．有機(jī)高分子材料 b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．金屬材料．

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同步練習(xí)冊(cè)答案