【題目】我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等。用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產生的氣味如下:
纖維編號 | ① | ② | ③ |
灼燒時的氣味 | 特殊氣味 | 燒紙氣味 | 燒焦羽毛氣味 |
則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。
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【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經過圖實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為( )
A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO,CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO,CO2、N2
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【題目】以下現象中,不屬于蛋白質變性的是
A.用波爾多液殺菌
B.用體積分數為75%的酒精消毒
C.雞蛋白溶液中加入少量NaCl變渾濁
D.用氯化汞溶液消毒醫(yī)療器械
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【題目】KClO3晶體是一種常見的氧化劑,生產工藝如圖所示:
請回答下列問題:
(1)CaCO3煅燒前要粉碎的目的是____________________________。
(2)寫出“氯化池”中生成Ca(ClO3)2的化學方程式:___________________________。該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)操作a中所需的玻璃儀器有漏斗、燒杯、__________。
(4)實驗室制取KClO3可通過反應:3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,在密閉容器中向9 ℃的KOH溶液中通入少量Cl2,此時Cl2的氧化產物主要是________________;繼續(xù)通入適量Cl2,將溶液加熱,溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示,圖中甲、乙、丙依次表示的離子是_________。(不考慮Cl2的揮發(fā))
(5)甲同學為測定制取的KClO3樣品中ClO3的含量,稱取樣品a g,準確配制成1000 mL溶液,從上述溶液中取出10.00 mL于錐形瓶中,準確加入30.00 mL 1.00 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(過量)。再在錐形瓶中加入100 mL蒸餾水及某種氧化還原反應指示劑,用0.200 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗5.00 mL。樣品中ClO3的質量分數為______________。(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,ClO3可被Fe2+還原為Cl。)
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【題目】某學生用如右圖所示的裝置進行化學反應X+2Y→2Z能量變化情況的研究.當往試管中滴加試劑Y時,看到試管中甲處液面下降,乙處液面上升.關于該反應的下列敘述正確的是( )
①該反應為放熱反應
②反應物的總能量比生成物的總能量高
③該反應過程可以看成是“貯存”于X,Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來.
A.①②③
B.①③
C.②③
D.③
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【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH<0,在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是 ( )
A. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數增大
B. 平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C. 單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1∶2時,反應達到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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【題目】鉻是人體必需元素,如含量不足會影響糖類和脂類的代謝,過高則會引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染:
完成下列填空:
(1)含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理,反應的離子方程式如下,配平該離子反應方程式:
_____Cr2O72-+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O
(2)工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時,一般將劇毒的Cr2O72-轉化為Cr3+,以碳為陰極,鐵作陽極,電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水。寫出電極反應:陽極_____________________ 陰極_______________________;用鐵做陽極的目的是:_____________________
(3)反應⑤是可逆反應,在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液由黃色逐漸變成橙色,寫出該反應的離子方程式:______________________
(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分別為9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同濃度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液,首先生成的沉淀是__________
(5)向上述反應后的溶液中加入堿溶液,讓廢水的pH升至8~10,控制適當的溫度,使產物中的金屬陽離子全部轉變?yōu)槌恋;厥账玫?/span>Cr(OH)3,經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度,方法如下:① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I- ,準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g ,配成溶液,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為_____________________(保留四位有效數字)。
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【題目】固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成,可與水發(fā)生復分解反應,甲組同學用下圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。
(1)儀器A的名稱是________,儀器B在該實驗中有兩個作用:一是控制反應速度,二是_______________________。
(2)試驗中,II中的試紙變藍,Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成。
①Ⅲ中的試劑為________________;
②Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________;
③V的作用為_______________;裝置V的缺陷是___________________.
(3)乙組同學進行同樣實驗,但裝置連接順序為I-Ⅲ一Ⅳ- II-V-Ⅵ,此時II中現象為__________,
原因是_______________________。
(4)化合物A中含單質M的元素的質量分數為28%,則A的化學式為____________,寫出A與水反應的化學方程式:__________________________________________。
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