5．化學(xué)與生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．新型能源汽車的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
C．2008年北京奧運(yùn)會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應(yīng)”的現(xiàn)象
D．2008年我國開始實(shí)施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”

分析 A．硅是單質(zhì)，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；
B．新型能源汽車能夠減少化石燃料的燃燒，減少氮的氧化物的排放；
C．煙花利用金屬元素的焰色反應(yīng)；
D．塑料難降解，能夠引起環(huán)境污染，可導(dǎo)致白色污染；

解答 解：A．硅是單質(zhì)，光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，都不是硅酸鹽，故A錯誤；
B．新型能源汽車能夠減少化石燃料的燃燒，減少氮的氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，故B正確；
C．煙花利用金屬元素的焰色反應(yīng)，不同的金屬灼燒時(shí)焰色反應(yīng)的顏色不同，故C正確；
D．塑料難以降解，可導(dǎo)致白色污染，提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，可從源頭防止污染，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了環(huán)境污染與治理、硅酸鹽的概念，熟悉常見環(huán)境污染源及治理措施是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．東京電力公司準(zhǔn)備用海上鋼鐵“人工浮島”儲存福島核電站內(nèi)放射性較低的污水．則海上鋼鐵“人工浮島”應(yīng)貼的警示圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.2g/cm3，．回答下列問題
（1）該濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）若要配制50mL 該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的鹽酸，需用量筒量取上述濃鹽酸31.3毫升．
（4）將10ml的3mol/L的鹽酸與10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是2.5mol/L．（假設(shè)混合后溶液的體積為二者之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：
（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：（只需寫出一種）
單質(zhì)Na，酸性氧化物SO2，堿性氧化物Na2O，酸H2SO4；，堿NaOH，鹽Na2SO4
（2）寫出上述物質(zhì)間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
單質(zhì)與酸2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
酸與堿性氧化物Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
堿與酸性氧化物SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
單質(zhì)與單質(zhì)4Na+O2=2Na2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列混合物的分離或提純操作中不正確的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl-離子，可用滲析的方法
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法
D．重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2，而I-在酸性條件下可以將MnO（OH）2還原成Mn2+，I-被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O．
（2）NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-
（3）已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．從海水中可以提取很多種化工原料，如圖所示的是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖．

按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水     D．液溴
（2）實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制取Cl2，并通過向KBr溶液中通入氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室中模擬海水提溴中Br-→Br2的轉(zhuǎn)化．
①從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣b（填寫裝置的序號）．
②海水提溴中Br-→Br2的轉(zhuǎn)化應(yīng)在80～90℃，條件下進(jìn)行，目的是為了溴單質(zhì)形成溴蒸氣蒸出
（3）海帶中含有碘元素，實(shí)驗(yàn)室中通過將海帶灼燒后檢驗(yàn)其中的I-，主要步驟如下：
在過濾海帶灰所得的濾液中滴入幾滴稀硫酸，加入幾滴H2O2后再滴入淀粉溶液
①寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
②如何證明海帶中存在碘元素在濾液中加入淀粉溶液和氯水，溶液中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)，2I-+Cl2=2Cl-+I2，I2使淀粉變藍(lán)色
（4）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是CE（選填下列選項(xiàng)的編號字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．近年來，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n．已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高．Al2H6球棍模型如圖．下列有關(guān)說法肯定錯誤的是（　�。�
A．Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
B．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料
C．Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵
D．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按如圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有二氧化硫．
（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量--分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x=7．
Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項(xiàng)編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項(xiàng)編號）．

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同步練習(xí)冊答案