體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，是該堿溶液的pH等于（　�。�

　

A．

9.0

B．

9.5

C．

10.5

D．

11.0


考點(diǎn)：

酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．

專題：

物質(zhì)的量濃度和溶解度專題；電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

酸堿中和的實(shí)質(zhì)是：H++OH﹣=H2O，當(dāng)H+與OH﹣恰好完全反應(yīng)時，依據(jù)二者的物質(zhì)的量相等，可求強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）的濃度或體積，若H+或OH﹣過剩，則用“對消﹣稀釋法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再進(jìn)一步求混合溶液的pH．

解答：

解：據(jù)題意，一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿恰好反應(yīng)，故有H+與OH﹣的物質(zhì)的量相等，設(shè)強(qiáng)酸的體積為V，則強(qiáng)堿的體積為10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．

故選C．

點(diǎn)評：

本題主要考查學(xué)生強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH的計(jì)算，解此類題型的要點(diǎn)是H++OH﹣=H2O．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）HCOOH（g），測得平衡體系中CO2的百分含量（CO2%）與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

A．  正反應(yīng)速率

B．  逆反應(yīng)速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H2的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列操作中，能使電離平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�

　

A．

向水中加入NaHSO4溶液

B．

向水中加入Al2（SO4）3溶液

　

C．

向水中加入NaOH溶液

D．

將水加熱到100℃，使pH=6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請將下列物質(zhì)的序號按要求填空：①石墨②鐵釘③氧化鈉④二氧化硫⑤水⑥鹽酸⑦硫酸⑧氫氧化鈣⑨氟化鈉⑩甲烷，其中屬于電解質(zhì)的是　　，屬于非電解質(zhì)的是　　，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是　　，屬于弱電解質(zhì)的是　　．寫出③的電子式：　　，⑩的結(jié)構(gòu)式　　，⑨的水溶液顯　　（填“酸性”、“堿性”、“中性”），用離子方程式解釋　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列屬于正確的水解離子方程式的是（　�。�

　

A．

NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

B．

H2O+H2O⇌H3O++OH﹣

　

C．

CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣

D．

Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�

①FeCl3�、贔e2（SO4）3　③Ca（HCO3）2�、躈a2CO3．

　

A．

僅①④

B．

僅②④

C．

僅①②

D．

全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�

　

A．

a+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0

B．

a+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0

　

C．

a+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0

D．

a+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時純水的電離度為α1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為α2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4。下列關(guān)系式中正確的是        (　　)。

A．α2＝α3＜α4＜α1　                B．α3＝α2＜α1＜α4

C．α2＜α3＜α1＜α4　                D．α1＜α2＜α3＜α4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0. 16 mol充入2 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

X(g)+Y(g)=2Z(g) ，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(X)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是(     )

A、反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z)=0.04mol/(L·min)

B．保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時c(X)= 0.06 mol·L-1，則該反應(yīng)的H>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1mol X、0.2mol Y 和0.2mol Z，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D、其他條件不變，從反應(yīng)體系中移走一部分 Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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