有等體積、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是

A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

計算后填空：

（1）在標準狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，計算這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。

（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（5）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________ 。

（6）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲�，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，電池總反應為：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是

A．A處通氧氣，B處通乙醇

B．電池工作時電子由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池正極的電極反應為：O2＋2H2O+4e－＝4OH－

D．若用這種電池作電源保護金屬鐵，則a電極連接石墨，b電極連接鐵

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置能達到相應實驗目的是( )

A．用圖1裝置制取Fe(OH)2沉淀

B．用圖2裝置吸收NH3，并防止倒吸

C．用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

D．用圖4裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L

B．標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA

C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，向盛有50mlpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol·L－1

B．b→c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應

C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10－2

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx，Vy，則

A．x為弱酸Vx＜Vy B．x為強酸Vx＞Vy C．y為強酸Vx＞Vy D．y為弱酸Vx＜Vy

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的 。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極的電極反應分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①已知負極的電極反應是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是 。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是 。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況） L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有關說法正確的是

A．當v(H2)= v(H2O)時，達到平衡

B．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，化學平衡逆向移動

C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D．化學平衡常數(shù)表達式為

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