11．有下列六種酸溶液：①濃鹽酸；②濃硫酸；③亞硫酸；④氫硫酸；⑤稀硫酸；⑥氫碘酸．打開瓶蓋后，溶液變渾濁的是④；產(chǎn)生白霧的是①；溶液不變質，但質量增加的是②；溶液變質，但無明顯現(xiàn)象的是③；通入氯氣，溶液變棕黃色的是⑥．

分析 氫硫酸溶液打開瓶蓋后，被空氣中的氧氣氧化生成單質硫，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴，出現(xiàn)白霧，濃硝酸也具有揮發(fā)性；濃硫酸的吸水性，導致溶液質量增加；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，但無明顯現(xiàn)象；氫碘酸通入氯氣生成碘單質，使溶液呈棕黃色，由此分析解答．

解答 解：氫硫酸溶液打開瓶蓋后，被空氣中的氧氣氧化生成單質硫，所以溶液變渾濁的是氫硫酸；濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴，出現(xiàn)白霧，所以產(chǎn)生白霧的是鹽酸；濃硝酸也具有揮發(fā)性；濃硫酸的吸水性，導致溶液質量增加，溶液不變質，但質量增加的是濃硫酸；亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，但無明顯現(xiàn)象，所以溶液變質，但無明顯現(xiàn)象的是亞硫酸；氫碘酸通入氯氣生成碘單質，使溶液呈棕黃色，所以通入氯氣，溶液變棕黃色的是氫碘酸，故答案為：④；①；②；③；⑥．

點評 熟悉常見物質的性質，是解答本題的關鍵，知道濃鹽酸和濃硝酸都具有揮發(fā)性，氫硫酸和氫碘酸的還原性等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
C．濃硫酸不慎滴到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
D．除去粗鹽中的硫酸鹽應加入BaCl2溶液，離子反應為Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根據(jù)題意，可判斷出X是H2O（寫化學式）．
（2）寫出并配平該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：（或）；
（3）已知S元素的最高正價為+6價，則反應：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+中，得電子的元素為O，5molS2O82-參加反應時轉移電子物質的量為10mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖是一個電化學過程的示意圖，請回答下列問題：
（1）X為CuSO4溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt為正極（填“正”、“負”、“陰”、“陽”中的一個，下同），該極發(fā)生的電極反應式Cu2++2e-=Cu．
②若斷開K2，閉合K1，Pt為陽極，該極發(fā)生的電極反應式4OH--4e-=O2↑+2H2O，F(xiàn)e電極上的現(xiàn)象是紅色物質生成．
（2）X為滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若斷開K1，閉合K2，Pt電極附近現(xiàn)象溶液變紅，鐵能否被腐蝕能？（填“能”或“否”）．若能被腐蝕，該腐蝕屬于吸氧腐蝕．
①若斷開K2，閉合K1，此時該池中總反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，該條件下若導線中轉移0.02mole-后就斷開K1，此時溶液體積為200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向1L0.1mol/L的Na2SO3溶液中滴加鹽酸（假設反應前后溶液體積不變），溶液中水電離出的OH-離子濃度隨鹽酸的用量關系如圖所示．圖中各點溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表，下列敘述不正確的是（　�。�
 坐標對應點 a bc d 
 n（SO32-）n：（HSO3-）  91：9 1：1 9：91
 pH＞8.2 8.27.2  6.2
A．b點溶液中：水電離出的c（OH-）=1×10-5.8mol/L
B．c點溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．d點溶液中HSO3-的電離大于水解
D．d點溶液中：c（Na+）＜c（SO32-）+c（HSO3-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列實驗中所選裝置合理的是BEG

A．分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，選①和②
B．用CCl4提取碘水中的碘，選③
C．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D．分離苯和甲苯，乙醇和乙二醇，選③
E．用NaOH溶液吸收Cl2，用水吸收氨氣，選⑤
F．除去乙醇中的苯酚，選①
G．除去苯中少量的苯酚，選③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在實驗室中可根據(jù)NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異，利用飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體．反應原理可用如下化學方程式表示：NH3+CO2+NaCl（飽和）+H2O-NH4Cl+NaHCO3（晶體）
某校學習小組欲依據(jù)此原理制備碳酸氫鈉晶體，他們設計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內是溶有氨氣的氯化鈉溶液，且二者均已達到飽和：

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C裝置中稀硫酸的作用為吸收從B裝置中的試管內逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染．
（2）如表中所列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）．
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
NaCl35.7 35.8  36 36.3 36.6 37
 NaHCO36.9  8.19.6 11.1  12.714.5 
 NH4Cl29.4  33.3 37.2 41.445.8 50.4 
參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水浴的目的：溫度越低碳酸氫鈉溶解度越小，便于析出
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行試驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在AB（填寫字母）裝置之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，其作用是除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體．
（4）同學們利用改進后的裝置進行試驗，在B中的試管內析出了晶體，經(jīng)過必要的操作后得到了一種純凈的晶體．現(xiàn)有下列試劑：鹽酸、濃氨水、生石灰、蒸餾水，請利用本題所提供的試劑（只限一種）及試管、酒精燈等主要儀器，通過簡單試驗判斷該晶體是碳酸氫鈉晶體，而不是碳酸氫銨或食鹽晶體，簡述操作方法、試驗現(xiàn)象及結論：取少量晶體置于試管中，在酒精燈上加熱使其充分反應后，還有白色固體剩余，則晶體不是NH4HCO3．
（5）該小組同學為了測定B中所得的碳酸氫鈉晶體的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），將晶體充分干燥后，稱量質量為w g，再將晶體加熱到質量不再發(fā)生變化，稱量所得粉末質量為m g．然后進行如圖所示實驗：

①操作Ⅱ中，為了判斷加入的氯化鈣溶液是否過量，下列操作中正確的是C（選填字母序號）．
A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液
B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量碳酸鈉溶液
C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液，加入少量碳酸鈉溶液
②操作Ⅲ的方法為過濾、洗滌、干燥．
③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為$\frac{168n}{w}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有金屬單質A、B、C、D和氣體甲、乙、丙及物質E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
（2）寫出反應①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
寫出反應⑥的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）氣體乙與SO2氣體都具有漂白性，將等體積的氣體乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反應的化學方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．金屬也能夠導電，金屬是電解質么？電解質溶液導電和金屬導電有何不同．

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