Question

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，發(fā)生反應：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min時改變的條件是分離出一定量的PCl5

C. 起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ

D. 溫度為T，起始時向該容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反應達到平衡前，v(正)＞v(逆)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A、 0～4min的平均速率v(Cl2)= mol/(L·min )，故A錯誤；B、10min時改變的條件是升溫，故B錯誤；C、從圖中讀出起始時向該容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持溫度為T，轉化率為1-20%=80%，當起始時向該容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持溫度為T，相當于加壓，故轉化率大于80%，反應達平衡時放出的熱量大于1.6akJ，故C正確；D、 ， ，反應正向進行，v(正)＞v(逆)，故D正確，故選CD。