Question

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體

C. 原子半徑：D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強(qiáng)堿

Answer 1

【答案】A

【解析】A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，Y與乙均為淡黃色固體，則乙為S，Y為Na2O2，Y能與N反應(yīng)生成甲為O2，硫與氧氣摩爾質(zhì)量均為32g/mol．X與Y的摩爾質(zhì)量相等，均為78g/mol，且X與酸反應(yīng)生成M，M與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫與N，可推知M為H2S，N為H2O，X為Na2S，故A為H元素、B為O元素、C為Na元素、D為S；A．M為H2S，N為H2O，硫化氫相對分子質(zhì)量大于水的，水分子之間存在氫鍵，硫化氫的沸點低于水的，故A正確；B．常溫常壓下H2O為液體，NaH為固體，故B錯誤；C．同周期主族元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，同主族元素的電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑Na>S>O>H，故C錯誤；D．S的最高價氧化物的水合物為H2SO4，為強(qiáng)酸，故D錯誤；答案為A。