Question

1．將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)速率：兩者相同
• B． 消耗HNO₃的物質(zhì)的量：前者多，后者少
• C． 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深
• D． 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

Answer 1

分析 A、反應(yīng)速率與溶液的濃度有關(guān)，濃度越高，反應(yīng)速率越快；
B、根據(jù)反應(yīng)方程式判斷消耗酸的物質(zhì)的量多少；
C、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，根據(jù)生成氣體的顏色判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)方程式中銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系判斷．

解答 解：A、因?yàn)槿芤簼舛扔绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率，濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應(yīng)速率快，故A錯(cuò)誤；
B、銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O
根據(jù)方程式可知，濃硝酸消耗的物質(zhì)的量多，故B正確；
C、根據(jù)B知，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)銅與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系知，
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O 轉(zhuǎn)移電子
1mol                                 2mol

Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O   轉(zhuǎn)移電子
1mol                                2mol
根據(jù)方程式知，相同質(zhì)量的銅與過量濃、稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)，難度不大，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的方程式是解本題的關(guān)鍵．