Question

1．將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過量）反應，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 反應速率：兩者相同
• B． 消耗HNO₃的物質的量：前者多，后者少
• C． 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
• D． 反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

Answer 1

分析 A、反應速率與溶液的濃度有關，濃度越高，反應速率越快；
B、根據(jù)反應方程式判斷消耗酸的物質的量多少；
C、二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，根據(jù)生成氣體的顏色判斷；
D、根據(jù)反應方程式中銅與轉移電子的關系判斷．

解答 解：A、因為溶液濃度影響化學反應速率，濃度越大，反應速率越快，所以濃硝酸比稀硝酸反應速率快，故A錯誤；
B、銅與濃硝酸、稀硝酸反應方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O
根據(jù)方程式可知，濃硝酸消耗的物質的量多，故B正確；
C、根據(jù)B知，銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，一氧化氮是無色氣體，故C錯誤；
D、根據(jù)銅與轉移電子的關系知，
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O 轉移電子
1mol                                 2mol

Cu+$\frac{8}{3}$HNO₃=Cu（NO₃）₂+$\frac{2}{3}$NO↑+$\frac{4}{3}$H₂O   轉移電子
1mol                                2mol
根據(jù)方程式知，相同質量的銅與過量濃、稀硝酸反應轉移電子數(shù)相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了銅與濃、稀硝酸的反應，難度不大，能正確書寫銅與濃、稀硝酸反應的方程式是解本題的關鍵．