二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實(shí)驗流程如下：

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗室進(jìn)行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

　(1)Fe3＋　取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈；反之，未洗凈(其他合理答案均可)
(2)2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋4H2O＋O2↑　SiO2(其他合理答案均可)
(3)不能　分液漏斗
(4)97.0%

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：                               。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過       (填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：                                                               。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是                           。
(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：                                          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗步驟。__________________________
(2)實(shí)驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②過濾：__________________________。
③蒸發(fā)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀（AgN3）而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。某研究小組設(shè)計了從銀鏡反應(yīng)后的廢液中（含過量的銀氨溶液，假設(shè)不含單質(zhì)銀）回收銀的如下兩種實(shí)驗流程：
（已知：[Ag（NH3）2]＋在溶液中存在平衡：[Ag（NH3）2]＋??Ag＋＋2NH3）

（1）寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式                                                                       。
（2）甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是                                                                                                                                               。
甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是                                                                       。
（3）乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大，排除未洗滌干凈的因素，可能的原因是                                                                       。
（4）實(shí)驗室配制銀氨溶液的操作過程是                                                                                                                                                                                                                       。
（5）已知乙方案第③步反應(yīng)有H2S氣體產(chǎn)生，若最終得到銀粉21.6 g，不考慮其他損失，理論上該步需要加入鐵粉       g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
(2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗步驟為：準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀
2.7
3.8
7.5
9.4
8.3
完全沉淀
3.2
5.2
9.7
12.4
9.8
 
實(shí)驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗步驟：
a．氧化：________________________________________________________；
b．沉淀：__________________________________________________________；
c．分離，洗滌；
d．烘干，研磨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實(shí)施海洋強(qiáng)國戰(zhàn)略，實(shí)現(xiàn)由海洋大國向海洋強(qiáng)國邁進(jìn)的夢想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎，海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分，海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示：

（1）寫出①、②反應(yīng)的離子方程式：
①______________________，②______________________。
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸，為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，使氯氣充分反應(yīng)，采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法，可避免氯氣燃燒不完全污染空氣，請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗現(xiàn)象：______________________。
（3）粗鹽中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等雜質(zhì)，精制后可得到飽和NaC1溶液�，F(xiàn)有下列除雜試劑：A．鹽酸   B．氫氧化鋇溶液   C．碳酸鈉溶液。精制時加入過量除雜試劑的正確順序是______________。（填序號）
（4）金屬鎂在空氣中燃燒時，除生成MgO外，還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在：A．純氧氣（O2）中；B．二氧化碳?xì)怏w中；C．空氣中。完全燃燒后，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。（填序號）
（5）將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物，通過實(shí)驗發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外，其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下：

(1)高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是_____________________________________________________；
過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(3)合成硫脲需長時間攪拌，并在較高溫度(80～85 ℃)下進(jìn)行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

有三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________；乙用的一種酸溶液是__________。丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是________、________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學(xué)式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含m、n的代數(shù)式表示）。
（6）六價鉻有毒，而Cr3+相對安全。工業(yè)含鉻（CrO3）廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗室中模擬這一過程的裝置如下：

CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗結(jié)束時熄滅酒精燈的順序是_________________________。

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