在無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( )

A.Na+、Mg2+、NO3-、CO32- B.K+、Cl—、NO3-、Fe2+

C.NH4+、Al3+、NO3-、SO42- D.H+、Na+、HCO3-、NO3-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在盛有硝酸銀溶液的燒杯中放人用導(dǎo)線連接的銅片和銀片,下列敘述正確的是( 。
A.正極質(zhì)量不變B.電流通過導(dǎo)線由銅片流向銀片
C.燒杯中Ag+濃度逐漸減小D.電池工作時,銅片失電子,被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液與同體積同濃度的AgNO3完全反應(yīng),消耗三溶液的體積比為3:2:1,則三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為

A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.2:3:6

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

VmL密度為ρg/mL的某溶液,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為cmol/L那么下列關(guān)系式正確的是( )

A.m=(VρW)/1000 B.c=(1000ρW)/M C.W%=[cM/(10ρ)]% D.C=m/(VM)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式正確的是( )

A.鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B.飽和石灰水跟鹽酸反應(yīng):H++OH-═H2O

C.在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

D.碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法,其流程示意圖如下:

(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過 (填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是稀堿液能 Na2S水解(選促進或抑制)

(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分攪拌。若反應(yīng)后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)= mol·L-1。(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20)

(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如右圖所示)。為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是x控制 、pH控制 。

②某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002 mol·L-1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上第一次測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3

B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性

C.將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱,冷卻后加硝酸銀溶液,可檢驗溴元素

D.分別測定0.5 mol·L-1 H3PO4和H2SO4溶液的pH,比較磷和硫元素非金屬性的強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO2等,以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示.

請回答下列問題:
(1)配制氯化鐵浸漬液時要求pH為0.8~1之間,pH太高則鐵離子會水解,pH太低,浸漬礦石會產(chǎn)生有害氣體硫化氫,操作①是過濾.由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是加入鹽酸再蒸發(fā).
(2)高沸點溶劑R-4E幾乎不溶于水,120℃時硫在R-4E里的溶解度為365g,室溫時溶解度為35.9g,從浸出液B提取硫的方法是冷卻飽和溶液.硫是工業(yè)制備硫酸的原料,現(xiàn)有1噸礦石,硫的總含量為24%,最多制備濃度98%的硫酸0.75噸.
(3)氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+ZnS═ZnCl2+2FeCl2+S,則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為2FeCl3+FeS═3FeCl2+S.
(4)溶液X的成分的化學(xué)式為ZnCl2、FeCl2,該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是溶劑R-4E、有機萃取劑TBP、氯化鐵溶液.
(5)由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液,可以用H2O2、Cl2,但生產(chǎn)成本高.酸性條件下,使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4Fe3++2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.氮氣及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
N2$→_{①}^{H_{2}}$NH3 $→_{②}^{O_{2}}$NO$→_{③}^{O_{2}}$A$→_{④}^{H_{2}O}$HNO3$→_{⑤}^{Cu}$Cu(NO32
(1)化合物A的化學(xué)式為NO2;
(2)氨氣是一種堿性氣體,在實驗室收集NH3時,通常選用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,若紅色變?yōu)樗{色 則說明已收集滿氣體;
(3)在圖中有兩種污染氣體可引起光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題,它們是NO和NO2
(4)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(5)在反應(yīng)⑤中,硝酸充當(dāng)氧化劑.(填“氧化劑”或“還原劑”)

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