18．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+110.5 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

分析 燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，即碳元素變?yōu)槎趸�，硫元素變�(yōu)槎趸�，氫元素變�(yōu)橐簯B(tài)水，據(jù)此分析．

解答 解：A、CO的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，但碳的燃燒為放熱反應(yīng)，△H應(yīng)為負值，故A錯誤；
B、甲烷的化學(xué)計量數(shù)為1，產(chǎn)物也是穩(wěn)定氧化物，故△H代表燃燒熱，故B正確；
C、H2的化學(xué)計量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，生成的水應(yīng)為液態(tài)，故△H不代表燃燒熱，故C錯誤；
D、C8H18的化學(xué)計量數(shù)為2，△H不代表燃燒熱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考察了燃燒熱的概念．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2價的化合物．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式：[Ar]3d10；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍色沉淀中的NH3通過配位鍵與中心離子Cu2+結(jié)合；與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫一種）．
（4）CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4M{\;}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室有一份混有碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空（如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線）：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除坩堝鉗、泥三角、玻璃棒、三腳架、酒精噴燈外還有一種是坩堝；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物應(yīng)進行的操作是趁熱過濾；
（3）將“（2）”中濾液冷卻結(jié)晶并過濾，得到的Ba（OH）2固體中不會（填“會”或“不會”）含Ca（OH）2，因為冷卻析出Ba（OH）2的過程中Ca（OH）2溶解度增大．
（4）將“（3）”中制得的固體溶于水制成溶液．并向制得的溶液中滴加酚酞試劑，再通入二氧化 碳．當(dāng)觀察到紅色剛好消失時，即可停止通二氧化碳．該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（5）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后即得到純凈的碳酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)長久放置在空氣中會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．常溫下，鋁遇冷濃硝酸鈍化B．濃鹽酸的質(zhì)量減輕
C．澄清的石灰水變渾濁D．氫氧化鈉固體發(fā)生潮解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于反應(yīng)3A+B=2C，下列說法正確的是 （　�。�
A．某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值都是相同的
B．其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快
C．其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率加快
D．若增加或減少A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，將pH=1的稀硫酸平均分成2份，1份加適量的水，另一份加入pH=13的適量的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入水的體積與NaOH 溶液的體積比為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L
B．18 g NH4+含有電子數(shù)為10NA
C．NA個H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl含有的分子數(shù)都為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：

（1）上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）F組中物質(zhì)除了Cl2外還有NO2 （填化學(xué)式）并寫出它與水反應(yīng)的離子方程式3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）E組物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（4）C組水溶液中通入Cl2的化學(xué)方程式SO2+Cl2+2H20═H2SO4+2HCl．
（5）D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：NH3．H2O?NH4++OH-．
（6）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由（用離子方程式表示）：Al（OH）3+OH-═Al3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計了如下實驗：
取一定量Ba（OH）2溶液做導(dǎo)電性實驗，往燒杯中滴加稀硫酸，裝置如圖1．測得溶液導(dǎo)電程度如圖2所示．
（1）根據(jù)組成分類，將鹽分為正鹽（如Na2SO4）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3等]．NaHSO4屬于AC（填字母）．
A．鈉鹽            B．含氧酸
C．酸式鹽        D．氧化物
（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)白色沉淀．
（3）圖2中，AB段變化的原因是硫酸和氫氧化鋇之間反應(yīng)生成難電離的硫酸鋇和水，使溶液中自由離子濃度逐漸減小，直到反應(yīng)完全，溶液中幾乎沒有自由離子；BC段變化的原因是加硫酸時，溶液中自由離子濃度又開始逐漸增大．
（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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