Question

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據(jù)反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．該反應中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

（填最簡整數(shù)比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS₂中的S為

 

價，該反應中，被還原的元素為

 

（填元素符號），若該反應中有1mol O₂參與反應，則反應中有

 

mol電子轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，結(jié)合反應方程式以及化合價的變化判斷；
（2）反應中2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，S元素化合價為-2價部分升高到+4價，反應前后化合價沒有發(fā)生變化，而Cu元素化合價由+2價降低到+1價，O元素化合價由0價降低到-2價，以此解答．

解答： 解：（1）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，Cl₂為氧化產(chǎn)物，由方程式可知參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：10=1：5，
故答案為：KMnO₄；Cl₂；1：5；
（2）CuFeS₂中的S為-2價，反應中2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，S元素化合價為-2價部分升高到+4價，反應前后化合價沒有發(fā)生變化，而Cu元素化合價由+2價降低到+1價，O元素化合價由0價降低到-2價，則被還原的元素為Cu、O，若該反應中有1mol O₂參與反應，則反應中有6mol電子轉(zhuǎn)移．
故答案為：-2；Cu、O；6．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意從元素的化合價的變化的角度判斷氧化還原反應的相關(guān)概念和性質(zhì)．