將過量CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識推測會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、飽和Na2CO3溶液
C、澄清石灰水
D、CuSO4溶液
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：
分析：A、CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)；
B、碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3；
C、先出現(xiàn)白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，白色沉淀又會溶解；
D、CuSO4溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)．
解答： 解：A、CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，故A不符合；
B、因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO3，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故B符合；
C、澄清石灰水通入過量的二氧化碳，先生成白色碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣沉淀又會溶解，最終無沉淀生成，故C不符合；
D、CuSO4溶液通入過量的二氧化碳，不反應(yīng)無沉淀生成，故D不符合．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，注意C選項(xiàng)是與反應(yīng)物量有關(guān)的反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物CH3CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有  ①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)     ④使溴的四氯化碳溶液褪色  ⑤聚合反應(yīng)  ⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色（　�。�
A、全部B、除⑤外
C、除①外D、除①、⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HO COOH
（1）尼泊金酸的分子式為
 
．
（2）尼泊金酸不具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
a．可溶于水
b．通常狀況下呈固態(tài)
c．發(fā)生消去反應(yīng)
d．遇FeCl 3溶液顯紫色
（3）1mol尼泊金酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，最多可消耗
 
（填序號）．
a．4mol H 2  b．2mol NaHCO 3c．2mol Br 2   d．2mol Na 2CO 3
（4）將尼泊金酸與足量NaOH溶液混合后反應(yīng)，生成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）尼泊金酸有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合以下條件且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①酯類
 
；②醛類
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
A、30mLB、110mL
C、90mLD、180mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，并完全放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（　�。�
A、11.7g
B、23.4 g
C、26.5g
D、58.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（　�。�
A、電解過程中，d電極質(zhì)量增加
B、d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑
C、a為負(fù)極、b為正極
D、電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是（　�。�
A、①③④B、①④⑤
C、②④D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a．b．c表示，回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)a=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)b．c的取值分別為b
 
；c
 
．
（3）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、NA個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
C、4℃、101kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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