下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（    ）
A．H2O+ H2O H3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．CO2+H2OH2CO3D．CO32-+H2OHCO3-+OH-
D
鹽的離子與水電離出的氫離子或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)是鹽類(lèi)水解，據(jù)此可判斷選項(xiàng)D正確。A是水的電離平衡，BC是化學(xué)平衡，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．在無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―
B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―
C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．=10-13mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－
C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中W W W K S 5 U . C O M
：、、、
B．由水電離的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，該溶液中可以大量共存的離子組是
A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是(    )
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．強(qiáng)酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-
D．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na +、Ca 2+、CO32-、NO3-
C．Na +、H+、Cl-、CO32-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______(填字母，下同)。
A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度         ，醋酸的電離平衡常數(shù)       ，水的電離程度        。
A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定
（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)_______。
（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                      。
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                                、
                                     。(寫(xiě)出兩個(gè)措施)
（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
                                      。      
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
陽(yáng)離子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
2.7
——
——
——
沉淀完全時(shí)的pH
3.7
11.1
8
9（＞9溶解）
 
加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有     ；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是              。
（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是                  。
（6）寫(xiě)出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式                          。

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