18．下列溶液一定顯堿性的是（　　）
A．溶液中無(wú)H+B．溶液中pH＞7C．溶液中只有OH-D．溶液中c（OH-）＞c（H+）

分析 A、任何溶液中都存在氫氧根離子；
B、在25℃時(shí)溶液的pH＞7時(shí)溶液呈堿性；
C、任何溶液中都存在氫離子；
D、決定溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大�。�

解答 解：A、無(wú)論酸溶液還是堿溶液中，都一定存在氫離子，決定溶液顯酸性、中性還是堿性，取決于溶液中c（H+）和c（OH-）的相對(duì)大小，故A錯(cuò)誤；
B、在25℃時(shí)溶液的pH＞7時(shí)溶液呈堿性，本題未指明溫度，故B錯(cuò)誤；
C、無(wú)論酸溶液還是堿溶液中，都一定存在氫離子和氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液一定顯示堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液PH的計(jì)算、溶液酸堿性的判斷，水的離子積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度不大，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷溶液酸堿性，試題貼近高考，針對(duì)性強(qiáng)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有CO和CO2的混合氣體15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，則原混合氣體中CO氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．根據(jù)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
①用小刀切割鈉，說(shuō)明金屬鈉硬度小
②鈉投入水中時(shí)浮在水面上，說(shuō)明鈉的密度小于水的密度
③鈉投入水中后，立即熔成一個(gè)小球，這說(shuō)明鈉與水反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；也說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)比水的沸點(diǎn)低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤氣變換反應(yīng)：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反應(yīng)：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO2的過(guò)程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮?dú)�、二氧化碳）作用�?br />（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋）
制備TiO2時(shí)，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見(jiàn)，CaO的量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl3中的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng)）；簡(jiǎn)述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（3）請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系Br大于I．
（4）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共享電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大．已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D 為18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）哪些是金屬元素？
（2）D與A的簡(jiǎn)單離子是什么？
（3）哪種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？
（4）B與D的兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．人造象牙主要成分的結(jié)構(gòu)是，它是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的，則合成象牙的單體是（　�。�
A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體溶于括號(hào)中的反應(yīng)液不能形成噴泉的是（　�。�
A．HCl （水）B．NH3（水）
C．SO2（濃氫氧化鈉溶液）D．Cl2（飽和食鹽水）

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同步練習(xí)冊(cè)答案