Question

X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺只含有一個(gè)質(zhì)子；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍；F與Z同主族；E與X同主族．試推斷：
（1）下列元素分別是：Y

 

、Z

 

、F

 

．（用元素符號(hào)表示）
（2）X、Z、E形成化合物的電子式為

 

，所含有的化學(xué)鍵有

 

；它屬于

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

Answer 1

分析：X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺只含有一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，處于ⅣA族，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定，則Y為C元素；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O元素；F與Z同主族，則F為S元素；E與X同主族，E的原子序數(shù)等于O元素，故E為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：X、Y、Z、E、F為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．X⁺只含有一個(gè)質(zhì)子，則X為H元素；Y的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，處于ⅣA族，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定，則Y為C元素；Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則Z的質(zhì)子數(shù)為8，則Z為O元素；F與Z同主族，則F為S元素；E與X同主族，E的原子序數(shù)等于O元素，故E為Na元素，
（1）由上述分析可知，Y為C元素、Z為O元素、F為S元素，
故答案為：C、O、S；
（2）H、O、Na形成化合物為NaOH，其電子式為，所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，屬于離子化合物化合物，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；離子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用與鞏固．