Question

【題目】實驗室只有36.5%(d＝1.19)的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100 mL 10%(d＝1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸________mL。在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要______。定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)，10%的鹽酸逐滴加入到純堿溶液中，反應的離子方程式為_______。

Answer 1

【答案】24.9 100 mL容量瓶 偏低 ＋H＋===、＋H＋=== CO2↑＋H2O

【解析】

根據(jù)一定物質的量濃度溶液的配制儀器、操作及注意事項分析解答。根據(jù)離子反應方程式書寫要求分析解答。

濃鹽酸的物質的量濃度為c＝＝mol·L－1＝11.9 mol·L－1，現(xiàn)配制的鹽酸物質的量濃度為c＝mol·L－1＝mol·L－1≈2.96 mol·L－1，設所需濃鹽酸的體積為V，則有V×11.9 mol·L－1＝0.1 L×2.96 mol·L－1，則V＝≈0.024 9 L＝24.9 mL；一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，現(xiàn)需配制100 mL 10%(d＝1.08)的鹽酸，所以容量瓶的規(guī)格為100 mL；定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低；純堿和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，即＋H＋===，碳酸氫鈉和鹽酸繼續(xù)反應生成二氧化碳和水，即＋H＋===CO2↑＋H2O。