硫化銀被鐵粉還原應(yīng)在
 
（填設(shè)備名稱）中進(jìn)行．
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：硫化銀被鐵粉還原，發(fā)生Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
H2S↑+2Ag+FeCl2，H2S有毒，以此來解答．
解答： 解：硫化銀被鐵粉還原，發(fā)生Ag2S+Fe+2HCl
  △  
.
 
H2S↑+2Ag+FeCl2，H2S有毒，該反應(yīng)需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，多余的尾氣需要堿液吸收，不能直接排放在環(huán)境中污染空氣，
故答案為：通風(fēng)櫥．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)安全，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及硫化氫的毒性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于金剛石、石墨和C60的判斷，正確的是（　　）
A、均含共價鍵
B、互為同分異構(gòu)體
C、互為同位素
D、性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2072-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：CrO
 
2-
4
H+
轉(zhuǎn)換
Cr2O
 
2-
7
Fe2+
還原
Cr 3+
OH-
沉淀
Cr（OH）3↓已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為：2CrO
 
2-
4
（aq）+2H+ （aq）?Cr2O
 
2-
7
（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2072-，下列說法不正確的是（　�。�
A、溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若用綠礬（FeS04?7H20）（M=278）作還原劑，處理1 L廢水，至少需要917.4 g
C、常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D、常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一天然透明晶體A是高熔點(diǎn)，高硬度的物質(zhì)，A在純氧中不能燃燒，但在高溫時即能和石灰石又能和純堿反應(yīng)生成氣體．物質(zhì)A是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列條件下能制得括號中物質(zhì)的是（　�。�
A、苯在常溫下與濃硝酸混合（）
B、將乙烯通入到水中（CH3CH2OH）
C、甲苯與氯氣在氯化鐵催化下反應(yīng)（）
D、乙醇在銀催化下加熱與氧氣反應(yīng)（CH3CHO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度減小
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．
 
試回答下列問題：
（1）試劑a是
 
；試劑b是
 
；固體B是
 
．（填化學(xué)式）
（2）操作②的名稱是：
 
、
 
、干燥．
（3）加入試劑a所發(fā)生的離子方程式為：
 
．沉淀A與試劑b所發(fā)生的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將等質(zhì)量的該混合物加熱至恒重，所得固體質(zhì)量為（　�。�
A、2.65 g
B、3.91 g
C、5.3 g
D、4.23g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有如圖所示關(guān)系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B、A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C、反應(yīng)到達(dá)平衡時，放出的熱量是193kJ
D、反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

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