Question

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。

(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結束后，________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑， 設計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)

限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：

C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：

該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；

_______________ ______________。

(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)，再重復上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液體積為V mL。

CaO2的質量分數(shù)為________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

Answer 1

【答案】 dfebcf或dfecbf 熄滅灑精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞 取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣 若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣 溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率 淀粉溶液 或%

【解析】(1)制備過氧化鈣時，用雙氧水制備氧氣，鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要干燥，選用試劑是濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接濃硫酸的洗氣瓶，所以正確的順序為：dfebcf或dfecbf；故答案為：dfebcf或dfecbf；

(2)實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續(xù)通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗結束時的操作為熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞，故答案為：熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；

(3)結合題中提供的試劑可知，通過利用過氧化鈣能氧化亞鐵離子的方法可判斷燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣，設計試驗為取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣，故答案為：取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣；

(4)該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率，溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率，因此C中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，故答案為：溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；

(5)步驟二：碘單質能夠使淀粉溶液變藍色，因此該滴定實驗中，可以向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液作指示劑；步驟三：根據(jù)電子轉移守恒及題中反應方程式，可得關系式：CaO2～I2～2S2O32-，設樣品中CaO2的質量分數(shù)為x，則：

CaO2～I2～2 S2O32-

72g 2mol

ax g V×10-3L×c mol/L

所以 =，解得x=%，故答案為：淀粉溶液； %。