Question

實驗室要配制100mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是

AB

：A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是

燒杯、玻璃棒、藥匙

．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有

容積、使用溫度

，容量瓶在使用前必須進(jìn)行的一步操作是

查漏

．
（4）配制完畢后，老師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作，你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是

B

：
A．定容時仰視容量瓶刻度線     B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體

2.9

克．若用4mol/L的NaCl濃溶液配制100mL 0.5mol?L^-1的稀溶液，應(yīng)用量筒量取

12.5

mL該濃溶液．

Answer 1

分析：（1）（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、容積、使用溫度．
配制最后需顛倒搖勻，使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水．
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

分析判斷．
（5）根據(jù)n=cv計算氯化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算所需氯化鈉的質(zhì)量．
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需4mol/LNaCl濃溶液的體積．

解答：解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等．
肯定不會用到儀器為：錐形瓶、200mL容量瓶．
故選：AB．
（2）由（1）中配制操作步驟可知，還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙．
故答案為：燒杯、玻璃棒、藥匙．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、容積、使用溫度．
配制最后需顛倒搖勻，使用容量瓶使用前必須檢查是否漏水．
故答案為：容積、使用溫度；查漏．
（4）A．定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；    
B．定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；
C．未洗滌燒杯、玻璃棒，少量氯化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中氯化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；
D．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
故選：B．
（5）若用氯化鈉固體配制，需氯化鈉的質(zhì)量為m=0.1L×0.5mol?L^-1×58.5g/mol=2.925g≈2.9g．
若用4mol/L的NaCl濃溶液配制，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算4mol/L的NaCl濃溶液的體積，設(shè)4mol/L的NaCl濃溶液的體積為xmL，則xmL×4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x=12.5，所以應(yīng)量取4mol/L的NaCl濃溶液的體積是12.5mL．
故答案為：2.9g；12.5mL．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

理解配制原理．