Question

（15分）二氯化二硫（S₂C1₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為了在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①在110℃ ～ 140℃時，將干燥的氯氣與硫反應可得到S₂C1₂的粗產品。

②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2C12	－77	137	S2C12遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解；  S2C12 + C12  2SCl2
SCl2	-121	59.6（分解）

設計實驗裝置如下圖：

（1）儀器A，B的名稱分別為______________，______________。

A中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

C中的試劑名稱是______________；儀器D的作用是                      。

（2）上圖中裝置不夠完善，請你提出改進意見                             ；

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

（3）E中反應的化學方程式為_____________________________________________。

（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_________________________，

在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________。

（5）S₂C1₂粗品中可能混有的雜質是         、         、___________，為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）分液漏斗，圓底燒瓶，　飽和食鹽水；除去氯氣中少量的水蒸氣    離子方程式略

（2）在G和H之間增加干燥裝置

（3）2 S + C1₂S₂C1₂

（4）因副反應產率降低    有固體產生（或其他正確描述）

（5）SCl₂、C1₂、S   控制濃鹽酸的滴速不要過快（合理給分）

【解析】