Question

【題目】Ⅰ、常溫下，將0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合溶液呈酸性(忽略混合過程中體積變化)。

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表達_______________________、_______________________、______________________。

(2)該溶液中，濃度為0.05 mol/L的粒子是_____(填離子符號)。c(Cl－)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)三種離子濃度由大到小的關系是__________________。

Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1 mol/L的四種電解質(zhì)溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2A1O2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)這四種溶液的pH由小到大的順序是：______________（填編號)；

(2)在上述四種溶液中分別加入AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是：________（填編號)；

(3)將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】H2O H＋ + OH－ CH3COOH CH3COO－ + H＋ CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－ Na＋ c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) ④<②<①<③ ①、② AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓ + CO32－

【解析】

根據(jù)溶液的酸堿性，判斷電離與水解的主次；根據(jù)復分解反應規(guī)律，比較酸堿性的強弱。

I、0.1 mo1/L CH3COONa和0.05 mo1/L HCl等體積混合時，發(fā)生反應CH3COONa+HCl＝CH3COOH+NaCl，所得混合溶液中CH3COONa、CH3COOH、NaCl各0.025 mo1/L。

(1)該溶液中存在的平衡體系有：CH3COOH的電離CH3COOH CH3COO－ + H＋、CH3COONa的水解CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－、水的電離H2O H＋ + OH－。

(2)該溶液中，CH3COONa、NaCl完全電離，CH3COOH微弱電離，使c(Na+)＝0.05 mol/L、c(Cl－)＝0.025 mol/L、c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.05 mol/L。因混合溶液呈酸性，CH3COOH電離程度大于CH3COO－的水解程度，得c(CH3COO－)>0.025 mol/L>c(CH3COOH)，即c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH)。

II、復分解反應中，較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸。由已學知識和已知反應可得，酸性（電離H+的能力，用Ki表示）：CH3COOH>H2CO3>HCO3->Al(OH)3，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：越弱越水解，則對應鹽的水解能力（結合H+的能力，用水解常數(shù)表示）：CH3COO－<HCO3－<CO32-<AlO2－。

(1)濃度相同時pH：④CH3COONa<②NaHCO3<①Na2CO3<③NaAlO2。

(2)AlCl3溶液與①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2的雙水解反應都能進行完全，但只有①Na2CO3、②NaHCO3中能產(chǎn)生大量無色無味的CO2氣體；

(3)據(jù)復分解反應規(guī)律，②NaHCO3與③NaAlO2能發(fā)生反應，離子方程式為AlO2－ + HCO3－ + H2O = Al(OH)3↓+ CO32－。