Question

已知C0和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2M₂（g）?CH₃0H（g）現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1mol C0和2mol H₂的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＜0
• B、反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v（正）=v（逆）
• C、升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
• D、達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中C0的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖1升判斷出溫度對(duì)平衡的影響，進(jìn)而判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，從圖象可以看出，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、根據(jù)圖2，分析反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器是否達(dá)到平衡狀態(tài)來判斷正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，如達(dá)到平衡，升高溫度甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)達(dá)到最大值或減小，但圖象中給出的是增大，說明還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)，升高溫度或減壓都可以；
D、根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響來判斷，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答：解：A、從圖1可以看出，甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol的曲線大，說明反應(yīng)溫度高，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B、從圖2可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器的反應(yīng)如達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，但圖象中給出的是增大，說明還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)；又知反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故C正確；
D、達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c三個(gè)容器的反應(yīng)溫度不同，a容器溫度最低，c容器的反應(yīng)溫度最高，根據(jù)反應(yīng)放熱可判斷出，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，故應(yīng)為a＞b＞c，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象題，做題時(shí)注意從圖象中曲線的變化趨勢分析條件改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)的特點(diǎn)，本題難度較大．