Question

某化學實驗小組同學利用下列裝置制備干燥氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）．請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______．
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口______（填“a”或“b”）．
（3）若觀察到裝置②中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是______．
（4）在常溫下將氨氣和氯氣同時通入裝置③混合即發(fā)生反應，生成某單質(zhì)氣體并產(chǎn)生白煙．試寫出反應的化學方程式______；若從裝置③中間導管處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，為防止污染環(huán)境可將尾氣通過盛有______的洗氣瓶．

Answer 1

解：（1）氯化銨和氫氧化鈣反應生成氨氣、水和氯化鈣．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）氨氣的密度小于空氣的密度，所以要采用向下排空氣法收集氨氣，即a 為進氣口，b為出氣口．
故答案為：a．
（3）氨氣極易溶于水，形成較大壓強差，所以能形成噴泉；氨氣溶于水生成氨水，氨水電離出自由移動的氫氧根離子，所以溶液呈堿性，加入酚酞后溶液呈紅色．
故答案為：極易溶于水，與水反應生成堿．
（4）氨氣和氯氣反應生成單質(zhì)氮氣和白煙，白煙是氯化銨固體，
氯氣能和水反應生成酸，酸和堿能發(fā)生中和反應，所以可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣．
故答案為：8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl； 氫氧化鈉溶液
分析：（1）根據(jù)反應物、生成物及反應條件寫出相應的化學反應方程式；
（2）根據(jù)氨氣與空氣密度的相對大小判斷排空氣的方法，從而確定進氣口；
（3）根據(jù)噴泉判斷氨氣的性質(zhì)，根據(jù)溶液的顏色判斷水溶液的酸堿性；
（4）根據(jù)反應現(xiàn)象判斷生成物，從而寫出相應的化學方程式，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選取尾氣處理液．
點評：本題考查了常見氣體制備原理及裝置選擇，實驗室制備氣體發(fā)生裝置選擇的依據(jù)是反應物的狀態(tài)及反應條件．